A kémia vizsga bemutató verziója. Változások a kémia vizsga bemutató verzióiban. Vizsgálati eljárás

Az 1-3. feladatokhoz használja a következő sort kémiai elemek... Az 1–3. feladatokban a válasz egy számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

1. számú feladat

Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek közül mely atomok rendelkeznek négy elektronnal a külső energiaszinten!

Válasz: 3; 5

A fő alcsoportok elemeinek külső energiaszintjén (elektronikus rétegén) lévő elektronok száma megegyezik a csoportszámmal.

Így a szilícium és a szén megfelelő a bemutatott lehetőségek közül. ben vannak fő alcsoport táblázat negyedik csoportja D.I. Mengyelejev (IVA csoport), i.e. A 3. és 5. válasz helyes.

2. számú feladat

A felsorolt ​​kémiai elemek közül válasszon ki három olyan elemet, amely szerepel a D.I. kémiai elemeinek periódusos rendszerében. Mengyelejev ugyanebben az időszakban. Rendezd a kiválasztott elemeket fémes tulajdonságaik szerint növekvő sorrendbe.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!

Válasz: 3; 4; egy

Az egy periódusban bemutatott elemek közül három a nátrium nátrium, a szilícium Si és a magnézium Mg.

Ha a periódusos rendszer egy periódusán belül mozog D.I. Mengyelejev (vízszintes vonalak) jobbról balra elősegíti a külső rétegen elhelyezkedő elektronok visszatérését, azaz. fokozza fémes tulajdonságok elemeket. Így a nátrium, a szilícium és a magnézium fémes tulajdonságai javulnak a Si sorozatban

3. számú feladat

A sorban felsorolt ​​elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek a legalacsonyabb –4 oxidációs állapotot mutatják.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!

Válasz: 3; 5

Az oktettszabály szerint a kémiai elemek atomjai általában 8 elektront tartalmaznak a külső elektronszintjükön, mint a nemesgázok. Ezt vagy úgy érhetjük el, hogy az utolsó szintű elektronokat feladjuk, majd az előző, 8 elektront tartalmazó külsővé válik, vagy fordítva, további elektronok rögzítésével nyolcig. A nátrium és a kálium alkálifémek, és az első csoport (IA) fő alcsoportjába tartoznak. Ez azt jelenti, hogy atomjaik külső elektronrétegén egy-egy elektron található. Ebből a szempontból egyetlen elektron elvesztése energetikailag kedvezőbb, mint hét további hozzáadása. Hasonló a helyzet a magnéziummal is, csak a második csoport fő alcsoportjába tartozik, vagyis két elektronja van a külső elektronikai szinten. Meg kell jegyezni, hogy a nátrium, a kálium és a magnézium a fémekhez tartozik, és a fémek esetében elvileg lehetetlen negatív oxidációs állapot. Bármely fém minimális oxidációs állapota nulla, és egyszerű anyagoknál megfigyelhető.

A szén C és a szilícium Si kémiai elemek nem fémek, és a negyedik csoport (IVA) fő alcsoportjába tartoznak. Ez azt jelenti, hogy 4 elektron van a külső elektronrétegükön. Emiatt ezeknél az elemeknél lehetséges mind ezeknek az elektronoknak a felszabadulása, mind további négy hozzáadása összesen 8-hoz. A szilícium és a szén atomjai nem kapcsolódhatnak 4 elektronnál többel, ezért minimális oxidációs állapotuk -4.

4. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan vegyületet, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Válasz: 1; 3

Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyszerre tartalmaznak egy tipikus fém atomjait és egy nemfém atomjait.

Ennek alapján megállapítjuk, hogy az 1-es számú vegyületben ionos kötés van - Ca (ClO 2) 2, mivel képletében egy tipikus fém kalcium atomjai és a nemfémek - oxigén és klór - atomjai láthatók.

Ebben a listában azonban nincs több olyan vegyület, amely fém- és nemfém atomokat is tartalmazna.

A fenti előjelen kívül ionos kötés jelenlétéről egy vegyületben akkor beszélhetünk, ha szerkezeti egysége ammóniumkationt (NH 4 +) vagy szerves analógjait - alkil-ammónium kationokat RNH 3 +, dialkilammónium R 2 NH 2 +, trialkilammónium R 3 NH + és tetraalkilammónium R 4 N +, ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például az ionos típusú kötés a (CH 3) 4 NCl vegyületben jön létre a (CH 3) 4 + kation és a Cl - kloridion között.

A feladatban meghatározott vegyületek között van az ammónium-klorid, amelyben az ionos kötés az NH 4 + ammóniumkation és a Cl - kloridion között valósul meg.

5. számú feladat

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az anyag osztálya/csoportja között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő pozíciót a számmal jelölt második oszlopból.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

Válasz: A-4; B-1; AT 3

Magyarázat:

A savas sókat olyan sóknak nevezzük, amelyek a mozgó hidrogénatomok fémkation-, ammónium- vagy alkil-ammónium-kationra való tökéletlen helyettesítéséből származnak.

A szervetlen savakban, amelyek az iskolai tantervben szerepelnek, minden hidrogénatom mozgékony, azaz fémmel helyettesíthető.

A bemutatott listán szereplő savas szervetlen sók példái az ammónium-hidrogén-karbonát NH 4 HCO 3 - a szénsavban lévő két hidrogénatom egyikének ammóniumkationra történő helyettesítésének terméke.

Alapvetően a savas só a normál (közepes) só és a sav keresztezése. NH 4 HCO 3 esetén - a normál só (NH 4) 2 CO 3 ill. szénsav H 2 CO 3.

V szerves anyag aх, csak a karboxilcsoportok (-COOH) vagy a fenolok hidroxilcsoportjai (Ar-OH) részét képező hidrogénatomok helyettesíthetők fématomokkal. Vagyis például a nátrium-acetát CH 3 COONa, annak ellenére, hogy molekulájában nem minden hidrogénatomot helyettesítenek fémkationok, átlagos, nem savas só (!). A szerves anyagokban a szénatomhoz közvetlenül kapcsolódó hidrogénatomokat gyakorlatilag soha nem lehet fématomokkal helyettesíteni, kivéve a hármas C≡C kötés hidrogénatomjait.

Nem sóképző oxidok - nem fémek oxidjai, amelyek nem képeznek sókat bázikus oxidokkal vagy bázisokkal, vagyis vagy egyáltalán nem reagálnak velük (leggyakrabban), vagy más terméket (nem sót) adnak a reakcióban velük. Gyakran mondják, hogy a nem sóképző oxidok nemfém-oxidok, amelyek nem lépnek reakcióba bázisokkal és bázikus oxidokkal. Ez a megközelítés azonban nem mindig működik a nem sóképző oxidok kimutatására. Így például a CO, mivel nem sóképző oxid, reagál a bázikus vas(II)-oxiddal, de nem só, hanem szabad fém képződésével:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Az iskolai kémia tantárgyból származó nem sóképző oxidok közé tartoznak a +1 és +2 oxidációs állapotú nem fémek oxidjai. Mindegyik megtalálható a 4. vizsgán - ezek a CO, NO, N 2 O és SiO (az utolsó SiO, amellyel személyesen soha nem találkoztam a feladatok során).

6. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek mindegyikével a vas melegítés nélkül reagál.

1. cink-klorid
2. réz(II)-szulfát
3. tömény salétromsav
4. hígított sósav
5. alumínium-oxid

Válasz: 2; 4

A cink-klorid egy só, a vas pedig egy fém. A fém csak akkor lép reakcióba a sóval, ha az aktívabb, mint a só része. A fémek relatív aktivitását számos fémaktivitás (más módon számos fémfeszültség) határozza meg. A fémaktivitás vonalában lévő vas a cinktől jobbra található, ami azt jelenti, hogy kevésbé aktív, és nem képes kiszorítani a cinket a sóból. Vagyis a vas reakciója az 1-es számú anyaggal nem megy.

A réz(II)-szulfát CuSO 4 reakcióba lép a vassal, mivel a vas az aktivitási tartományban a réztől balra helyezkedik el, vagyis aktívabb fém.

A tömény salétromsav és a tömény kénsav nem képes melegítés nélkül reagálni vassal, alumíniummal és krómmal, tekintettel egy olyan jelenségre, mint a passziváció: ezeknek a fémeknek a felületén e savak hatására melegítés nélkül oldhatatlan só képződik, amely védőburokként működik. Melegítéskor azonban ez a védőburok feloldódik, és a reakció lehetségessé válik. Azok. mivel azt jelzik, hogy nincs melegítés, a vas reakciója konc. A HNO 3 nem szivárog.

A sósav koncentrációtól függetlenül a nem oxidáló savak közé tartozik. A hidrogéntől balra lévő aktivitási sorrendben lévő fémek nem oxidáló savakkal reagálnak hidrogénfejlődéssel. A vas az ilyen fémekhez tartozik. Következtetés: a vas reakciója a sósav szivárog.

Fém és fémoxid esetében a reakció, akárcsak a só esetében, akkor lehetséges, ha a szabad fém aktívabb, mint az oxid része. A vas a fémaktivitások sorozata szerint kevésbé aktív, mint az Al. Ez azt jelenti, hogy a Fe nem lép reakcióba Al 2 O 3 -mal.

7. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két oxidot, amelyek reagálnak sósavoldattal, de ne reagáljon nátrium-hidroxid oldattal.

• 1. CO
• 2.SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 3; 4

CO - nem sóképző oxid, a vizesoldat lúg nem reagál.

(Emlékeztetni kell arra, hogy ennek ellenére zord körülmények között - magas nyomáson és hőmérsékleten - továbbra is reakcióba lép szilárd lúggal, formiátokat - hangyasav sóit képezve.)

SO 3 - kén-oxid (VI) - savas oxid, amely megfelel kénsav... A savas oxidok nem lépnek reakcióba savakkal és más savas oxidokkal. Vagyis az SO 3 nem lép reakcióba sósavval, és reagál egy bázissal - nátrium-hidroxiddal. Nem illik.

CuO - réz(II)-oxid - túlnyomóan bázikus tulajdonságú oxidok közé tartozik. Reagál HCl-lel és nem lép reakcióba nátrium-hidroxid oldattal. Illik

MgO - magnézium-oxid - a tipikus bázikus oxidok közé tartozik. Reagál HCl-lel és nem lép reakcióba nátrium-hidroxid oldattal. Illik

A ZnO, egy kifejezett amfoter tulajdonságokkal rendelkező oxid, könnyen reagál mind erős bázisokkal, mind savakkal (valamint savas és bázikus oxidokkal). Nem illik.

8. számú feladat

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

Válasz: 4; 2

A szervetlen savak két sója közötti reakcióban csak nitritek és ammóniumsók forró oldatainak összekeverésekor keletkezik gáz a termikusan instabil ammónium-nitrit képződése miatt. Például,

NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

A lista azonban nem tartalmazza sem a nitriteket, sem az ammóniumsókat.

Ez azt jelenti, hogy a három só közül az egyik (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 és Na 2 SiO 3) reagál vagy savval (HCl) vagy lúggal (NaOH).

A szervetlen savak sói közül csak az ammóniumsók bocsátanak ki gázt lúgokkal való kölcsönhatás során:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Az ammóniumsók, mint mondtuk, nem szerepelnek a listán. A só és a sav kölcsönhatásának csak egy változata létezik.

A felsorolt ​​anyagok közül a sók közé tartozik a Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 és Na 2 SiO 3. A réz-nitrát reakciója sósavval nem megy végbe, mert sem gáz, sem üledék, sem kis mértékben disszociáló anyag (víz vagy gyenge sav) nem képződik. A nátrium-szilikát azonban reagál a sósavval, mivel a kovasav fehér kocsonyás csapadéka szabadul fel, és nem gáz:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Az utolsó lehetőség marad - a kálium-szulfit és a sósav kölcsönhatása. Valójában a szulfit és gyakorlatilag bármilyen sav közötti ioncsere reakció eredményeként instabil kénes sav keletkezik, amely azonnal színtelen, gáz halmazállapotú kén (IV) oxiddá és vízzé bomlik.

9. számú feladat

• 1. KCl (oldat)
• 2.K 2 O
• 3.H 2
• 4. HCl (felesleg)
• 5. CO 2 (oldat)

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

Válasz: 2; 5

A CO 2 egy savas oxid, és bázikus oxiddal vagy bázissal kell kezelni, hogy sóvá alakuljon. Azok. a kálium-karbonát CO 2-ből történő kinyeréséhez kálium-oxiddal vagy kálium-hidroxiddal kell hatni. Így az X anyag kálium-oxid:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

A kálium-hidrogén-karbonát KHCO 3 a kálium-karbonáthoz hasonlóan a szénsav sója, azzal az egyetlen különbséggel, hogy a hidrogén-karbonát a szénsavban lévő hidrogénatomok nem teljes helyettesítésének terméke. Ahhoz, hogy egy normál (átlagos) sóból savas sót kapjunk, vagy ugyanazzal a savval kell hatni rá, mint amely ezt a sót képezte, vagy víz jelenlétében a savnak megfelelő savas oxidra kell hatnia. Így az Y reaktáns szén-dioxid. Amikor kálium-karbonát vizes oldatán átengedjük, az utóbbi kálium-hidrogén-karbonáttá alakul:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

10. számú feladat

Állítson fel egyenletet a reakcióegyenlet és a nitrogénelem azon tulajdonsága között, amely ebben a reakcióban megnyilvánul: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

Válasz: A-4; B-2; IN 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 - só, amely az NH 4 + ammóniumkationt tartalmazza. Az ammóniumkationban a nitrogén oxidációs állapota mindig -3. A reakció eredményeként ammóniává NH 3 alakul. A hidrogén szinte mindig (a fémekkel alkotott vegyületei kivételével) +1 oxidációs állapotú. Ezért ahhoz, hogy az ammónia molekula elektromosan semleges legyen, a nitrogén oxidációs állapotának -3-nak kell lennie. Így a nitrogén oxidációs állapotában nem történik változás; nem mutat redox tulajdonságokat.

B) Mint fentebb már látható, az ammóniában lévő NH 3 nitrogén oxidációs állapota -3. A CuO-val való reakció eredményeként az ammónia egyszerű N 2 anyaggá alakul. Bármely egyszerű anyagban annak az elemnek az oxidációs állapota, amelyből keletkezik, nulla. Így a nitrogénatom elveszíti negatív töltését, és mivel a negatív töltésért az elektronok felelősek, ez azt jelenti, hogy a nitrogénatom elveszti a reakciót. Redukálószernek nevezzük azt az elemet, amely egy reakció következtében elveszíti az elektronjainak egy részét.

B) Az NH 3 a nitrogén -3 oxidációs állapotával való reakciója eredményeként NO nitrogén-oxiddá alakul. Az oxigén oxidációs állapota szinte mindig -2. Ezért ahhoz, hogy a nitrogén-oxid molekula elektromosan semleges legyen, a nitrogénatomnak +2 oxidációs állapotúnak kell lennie. Ez azt jelenti, hogy a reakció eredményeként a nitrogénatom oxidációs állapota -3-ról +2-re változott. Ez azt jelzi, hogy a nitrogénatom 5 elektront veszít. Vagyis a nitrogén, mint a B esetben is, redukálószer.

D) N 2 egyszerű anyag. Minden egyszerű anyagban az őket alkotó elem oxidációs állapota 0. A reakció eredményeként a nitrogén lítium-nitriddé Li3N alakul. Az alkálifém nullától eltérő oxidációs állapota (bármely elem oxidációs foka 0) +1. Így ahhoz, hogy a Li3N szerkezeti egysége elektromosan semleges legyen, a nitrogénnek -3 oxidációs állapotúnak kell lennie. Kiderült, hogy a reakció eredményeként a nitrogén negatív töltést kapott, ami elektronok hozzáadását jelenti. Ebben a reakcióban a nitrogén oxidálószer.

11. számú feladat

Határozzon meg egyezést az anyag képlete és azon reagensek között, amelyekkel ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

AZ ANYAG KÉPLETE	REAGENSEK
D) ZnBr 2 (oldat)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

Válasz: A-3; B-2; AT 4; G-1

Magyarázat:

A) Ha a kén-olvadékon gázhalmazállapotú hidrogént vezetünk át, hidrogén-szulfid H 2 S képződik:

H 2 + S = t o => H 2 S

Amikor a klórt szobahőmérsékleten zúzott ként vezetjük át, kén-diklorid képződik:

S + Cl 2 = SCl 2

Mert a vizsga letétele pontosan tudja, hogyan reagál a kén a klórral, és ennek megfelelően nem kell tudnia felírni ezt az egyenletet. A legfontosabb dolog az, hogy alapvetően emlékezzünk arra, hogy a kén reagál a klórral. A klór erős oxidálószer, a kén gyakran kettős funkciót lát el – oxidatív és reduktív. Vagyis ha a kénre erős oxidálószer hat, ami a molekuláris klór Cl 2, akkor az oxidálódik.

A kén oxigénben kék lánggal ég, és szúrós szagú gáz képződik - kén-dioxid SO 2:

B) SO 3 - kén-oxid (VI) kifejezett savas tulajdonságok... Az ilyen oxidok esetében a legjellemzőbb reakciók vízzel, valamint bázikus és amfoter oxidokkal és hidroxidokkal való reakciók. A 2. számú listában csak vizet, a BaO bázikus oxidot és a KOH hidroxidot látjuk.

Amikor egy savas oxid kölcsönhatásba lép egy bázikus oxiddal, a megfelelő sav és a bázikus oxid részét képező fém sója képződik. A savas oxid annak a savnak felel meg, amelyben a savképző elem ugyanolyan oxidációs állapotú, mint az oxidé. A kénsav H 2 SO 4 SO 3 -oxidnak felel meg (a kén oxidációs foka ott is, ott is +6). Így, amikor az SO 3 kölcsönhatásba lép fém-oxidokkal, kénsav sók - SO 4 2 szulfátiont tartalmazó szulfátok - keletkeznek:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Vízzel való kölcsönhatás során a savas oxid a megfelelő savvá alakul:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

És amikor a savas oxidok fém-hidroxidokkal reagálnak, a megfelelő sav és víz sója képződik:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) A cink-hidroxid Zn (OH) 2 jellegzetes amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, azaz reagál mind savas oxidokkal és savakkal, mind bázikus oxidokkal és lúgokkal. A 4. listában mindkét savat – hidrogén-bromid-HBr-t és ecetsavat, valamint lúgot – LiOH-t látunk. Emlékezzünk vissza, hogy a lúgok vízoldható fém-hidroxidok:

Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) A cink-bromid A ZnBr 2 egy só, vízben oldódik. Az oldható sók esetében a leggyakoribb reakció az ioncsere. Egy sót egy másik sóval reagáltathatunk, feltéve, hogy mindkét kiindulási só oldható és csapadék képződik. A ZnBr 2 is tartalmaz Br- bromidiont. A fémhalogenidekre jellemző, hogy képesek reagálni a Hal 2 halogénekkel, amelyek a periódusos rendszerben magasabbak. Ilyen módon? a leírt reakciótípusok az 1. listán szereplő összes anyaggal lezajlanak:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

12. számú feladat

Hozzon létre egyezést az anyag neve és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

Válasz: A-4; B-2; AZ 1-BEN

Magyarázat:

A) A metilbenzol, más néven toluol, rendelkezik szerkezeti képlet:

Amint látható, ennek az anyagnak a molekulái csak szénből és hidrogénből állnak, ezért a metilbenzol (toluol) szénhidrogénekre utal

B) Az anilin (aminobenzol) szerkezeti képlete a következő:

A szerkezeti képletből látható, hogy az anilin molekula egy aromás szénhidrogén gyökből (C 6 H 5 -) és egy aminocsoportból (-NH 2) áll, így az anilin alatt aromás aminokat értünk, pl. helyes válasz 2.

C) 3-metil-butanal. Az "al" végződés azt jelzi, hogy az anyag aldehidekhez tartozik. Ennek az anyagnak a szerkezeti képlete:

13. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a butén-1 szerkezeti izomerjei.

1. bután
2. ciklobután
3. butin-2
4. butadién-1,3
5. metilpropén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 2; 5

Magyarázat:

Az izomerek olyan anyagok, amelyek azonosak molekuláris képletés különböző szerkezeti, pl. az atomok kapcsolódási sorrendjében eltérő, de azonos molekulaösszetételű anyagok.

14. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két anyagot, amikor kálium-permanganát oldattal kölcsönhatásba lép, az oldat színének megváltozása figyelhető meg.

1. ciklohexán
2. benzol
3. toluol
4. propán
5. propilén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 3; 5

Magyarázat:

Az alkánok, valamint az 5 vagy több szénatomos gyűrűméretű cikloalkánok nagyon közömbösek, és nem reagálnak még erős oxidálószerek, például kálium-permanganát KMnO 4 és kálium-dikromát K 2 Cr 2 vizes oldataival sem. O 7. Így az 1. és 4. lehetőség eltűnik – ha ciklohexánt vagy propánt adnak a kálium-permanganát vizes oldatához, a színváltozás nem következik be.

A benzol homológ sorozatának szénhidrogénei közül csak a benzol passzív az oxidálószerek vizes oldatainak hatására, az összes többi homológ a közegtől függően oxidálódik, ill. karbonsavak vagy a megfelelő sóik. Így a 2. lehetőség (benzol) kimarad.

A helyes válasz: 3 (toluol) és 5 (propilén). Mindkét anyag elszínezi az ibolyaszínű kálium-permanganát oldatot a következő reakciók miatt:

CH 3 -CH = CH 2 + 2 KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2 MnO 2 + 2KOH

15. számú feladat

A felsorolt ​​listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a formaldehid reagál.

• 1.Cu
• 2.N 2
• 3.H 2
• 4. Ag 2 O (NH 3 oldat)
• 5.CH 3 OCH 3

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 3; 4

Magyarázat:

A formaldehid az aldehidek osztályába tartozik - oxigéntartalmú szerves vegyületek, amelyek a molekula végén aldehidcsoporttal rendelkeznek:

Az aldehidek jellemző reakciói a funkciós csoport mentén lezajló oxidációs és redukciós reakciók.

A formaldehidre adott válaszok közül a redukciós reakciók jellemzőek, ahol redukálószerként hidrogént használnak (kat. - Pt, Pd, Ni), illetve az oxidációt - jelen esetben az ezüsttükör reakcióját.

Ha nikkelkatalizátoron hidrogénnel redukálják, a formaldehid metanollá alakul:

Az ezüsttükör reakció az ezüst visszanyerésének reakciója ammónia oldat ezüst-oxid. Vizes ammóniaoldatban oldva az ezüst-oxid átalakul összetett vegyület- diamin-ezüst (I) OH hidroxidja. A formaldehid hozzáadása után redox reakció megy végbe, amelyben az ezüst redukálódik:

16. számú feladat

A megadott listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a metil-amin reagál.

1. propán
2. klórmetán
3. hidrogén
4. nátrium-hidroxid
5. sósav

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 2; 5

Magyarázat:

A metil-amin a legegyszerűbben képviseli az amin osztály szerves vegyületeit. Jellemző tulajdonság Az aminok egy magányos elektronpár jelenléte a nitrogénatomon, aminek következtében az aminok bázisos tulajdonságokat mutatnak, és nukleofilként működnek a reakciókban. Így ebben a tekintetben a javasolt válaszlehetőségek közül a metil-amin bázisként és nukleofilként reagál klór-metánnal és sósavval:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

17. számú feladat

Az anyagok átalakulásának következő sémája látható:

Határozza meg, hogy a megadott anyagok közül melyik X és Y anyag.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alkohol)

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

Válasz: 4; 2

Magyarázat:

Az alkoholok előállításának egyik reakciója a halogén-alkánok hidrolízisének reakciója. Így a klór-etánból etanolt nyerhetünk úgy, hogy az utóbbira lúg - jelen esetben NaOH - vizes oldatát tesszük.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vizes) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

A következő reakció az etil-alkohol oxidációs reakciója. Az alkoholok oxidációja rézkatalizátoron vagy CuO felhasználásával történik:

18. számú feladat

Hozzon létre egyezést az anyag és a termék neve között, amely túlnyomórészt ennek az anyagnak a brómmal való kölcsönhatásából jön létre: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Válasz: 5; 2; 3; 6

Magyarázat:

Az alkánok esetében a legjellemzőbb reakciók a szabad gyökös szubsztitúciós reakciók, amelyek során egy hidrogénatomot halogénatommal helyettesítenek. Így etán brómozásával bróm-etán, izobután brómozásával pedig 2-bróm-bután nyerhető:

Mivel a ciklopropán és a ciklobután molekuláinak kis ciklusai instabilok, a brómozás során ezeknek a molekuláknak a ciklusai megnyílnak, így megy végbe az addíciós reakció:

A ciklopropán és a ciklobután ciklusoktól eltérően a ciklohexán ciklus nagy, aminek következtében a hidrogénatomot brómatom helyettesíti:

19. számú feladat

Állítson fel egyezést a reagáló anyagok és az ezen anyagok kölcsönhatása során keletkező széntartalmú termék között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: 5; 4; 6; 2

20. számú feladat

A reakciótípusok javasolt listájából válasszon két reakciótípust, amelyek magukban foglalják az alkálifémek és a víz kölcsönhatását.

1. katalitikus
2. homogén
3. visszafordíthatatlan
4. redox
5. semlegesítési reakció

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott reakciótípusok számát!

Válasz: 3; 4

Az alkálifémek (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a D.I. táblázat I. csoportjának fő alcsoportjában találhatók. Mengyelejev és redukálószerek, könnyen adományoznak egy elektront külső szint.

Ha egy alkálifémet M betűvel jelölünk, akkor az alkálifém reakciója vízzel a következőképpen néz ki:

2M + 2H 2O → 2MOH + H2

Az alkálifémek nagyon reaktívak a vízzel. A reakció hevesen megy végbe az elengedéssel egy nagy szám hő, visszafordíthatatlan, és nem igényel katalizátor (nem katalitikus) alkalmazását - olyan anyagot, amely felgyorsítja a reakciót, és nem része a reakciótermékeknek. Meg kell jegyezni, hogy minden erősen exoterm reakció nem igényel katalizátort, és visszafordíthatatlanul megy végbe.

Mivel a fém és a víz különböző halmazállapotú anyagok, ez a reakció a határfelületen megy végbe, ezért heterogén.

Ennek a reakciónak a típusa a szubsztitúció. A szervetlen anyagok közötti reakciókat helyettesítési reakcióknak nevezzük, ha egy egyszerű anyag kölcsönhatásba lép egy összetett anyaggal, és ennek eredményeként más egyszerű és összetett anyag... (A semlegesítési reakció sav és bázis között megy végbe, melynek eredményeként ezek az anyagok kicserélik alkotórészeiés só és alacsony disszociációjú anyag képződik).

Mint fentebb említettük, az alkálifémek redukálószerek, elektront adnak át a külső rétegből, ezért a reakció redox.

21. számú feladat

A javasolt külső hatások listájából válasszon ki két olyan hatást, amelyek az etilén és a hidrogén reakciójának sebességét csökkentik.

1. hőmérséklet csökkenés
2. az etilén koncentrációjának növekedése
3. katalizátor használata
4. a hidrogénkoncentráció csökkenése
5. nyomásnövekedés a rendszerben

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!

Válasz: 1; 4

Sebességben kémiai reakció a következő tényezők befolyásolják: a hőmérséklet és a reagensek koncentrációjának változása, valamint a katalizátor használata.

Van't Hoff hüvelykujjszabálya szerint minden 10 fokhoz a homogén reakció sebességi állandója 2-4-szeresére nő. Következésképpen a hőmérséklet csökkenése a reakciósebesség csökkenéséhez is vezet. Az első válasz jó.

Ahogy fentebb megjegyeztük, a reakciósebességet a reagensek koncentrációjának változása is befolyásolja: ha az etilén koncentrációját növeljük, akkor a reakciósebesség is nő, ami nem felel meg a probléma követelményének. A hidrogén koncentrációjának csökkenése - a kezdeti komponens éppen ellenkezőleg, csökkenti a reakció sebességét. Ezért a második lehetőség nem megfelelő, a negyedik pedig megfelelő.

A katalizátor olyan anyag, amely felgyorsítja a kémiai reakció sebességét, de nem része a termékeknek. A katalizátor alkalmazása felgyorsítja az etilén hidrogénezési reakciójának előrehaladását, ami szintén nem felel meg a probléma körülményeinek, ezért nem a helyes válasz.

Amikor az etilén kölcsönhatásba lép hidrogénnel (Ni, Pd, Pt katalizátorokon), etán képződik:

CH2 = CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g)

A reakcióban és a termékben részt vevő összes komponens gáznemű anyagok ezért a rendszerben lévő nyomás a reakciósebességet is befolyásolja. Két térfogatnyi etilénből és hidrogénből egy térfogatnyi etán képződik, ezért a reakció a rendszer nyomásának csökkentésére megy végbe. A nyomás növelésével felgyorsítjuk a reakciót. Az ötödik válasz nem illik.

22. számú feladat

Határozzon meg egyezést a só képlete és a só vizes oldatának elektrolízistermékei között, amelyek felszabadultak inert elektródák: minden pozícióba,

SÓ FORMULA

ELEKTROLIZIS TERMÉKEK

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: 1; 4; 3; 2

Az elektrolízis egy redox folyamat, amely az elektródákon megy végbe, amikor egyenáram áramlik át oldaton vagy elektrolitolvadékon. A katódon túlnyomórészt a legnagyobb oxidatív aktivitású kationok redukciója megy végbe. Az anódon mindenekelőtt azok az anionok oxidálódnak, amelyek a legnagyobb redukálóképességgel rendelkeznek.

Vizes oldat elektrolízise

1) A vizes oldatok katódon történő elektrolízisének folyamata nem függ a katód anyagától, hanem attól függ, hogy a fémkation hol helyezkedik el az elektrokémiai feszültségsorokban.

A kationokhoz sorban

Li + - Al 3+ redukciós folyamat:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 fejlődik a katódon)

Zn 2+ - Pb 2+ visszanyerési folyamat:

Me n + + ne → Me 0 és 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 és Me felszabadul a katódon)

Cu 2+ - Au 3+ redukciós folyamat Me n + + ne → Me 0 (Me felszabadul a katódon)

2) A vizes oldatok elektrolízisének folyamata az anódon az anód anyagától és az anion természetétől függ. Ha az anód oldhatatlan, pl. inert (platina, arany, szén, grafit), a folyamat csak az anionok természetétől függ.

Az F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anionok esetében az oxidációs folyamat:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O vagy 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oxigén szabadul fel az anódon) halogenid ionok (kivéve F-) oxidációs folyamat 2Hal - - 2e → Hal 2 (szabad halogének szabadulnak fel ) szerves savak oxidációs folyamata:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Teljes elektrolízis egyenlet:

A) Na 3 PO 4 oldat

2H 2 O → 2H 2 (a katódon) + O 2 (az anódon)

B) KCl oldat

2KCl + 2H 2 O → H 2 (a katódon) + 2KOH + Cl 2 (az anódon)

B) CuBr2 oldat

CuBr 2 → Cu (a katódon) + Br 2 (az anódon)

D) Cu (NO3) 2 oldat

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (a katódon) + 4HNO 3 + O 2 (az anódon)

23. számú feladat

Határozzon meg egyezést a só neve és a só hidrolízishez viszonyított aránya között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: 1; 3; 2; 4

A sók hidrolízise - a sók vízzel való kölcsönhatása, amely a vízmolekula H + hidrogén-kationjának hozzáadásához vezet az anionhoz savmaradékés (vagy) az OH hidroxilcsoport - vízmolekula a fémkationhoz. A gyenge bázisoknak megfelelő kationok és a gyenge savaknak megfelelő anionok által képzett sók hidrolízisen mennek keresztül.

A) Ammónium-klorid (NH 4 Cl) - erős sósav és ammónia (gyenge bázis) alkotta só, amelyet a kation hidrolizál.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (vízben oldott ammónia képződése)

Az oldat közeg savas (pH< 7).

B) Kálium-szulfát (K 2 SO 4) - erős kénsav és kálium-hidroxid (lúg, azaz erős bázis) által képzett só, nem megy keresztül hidrolízisen.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Nátrium-karbonát (Na 2 CO 3) - gyenge szénsav és nátrium-hidroxid (lúg, azaz erős bázis) alkotta só, az anionnál hidrolízisen megy keresztül.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (gyengén disszociáló hidrokarbonát ion képződése)

Az oldat közeg lúgos (pH> 7).

D) Alumínium-szulfid (Al 2 S 3) - gyenge hidrogén-kénsav és alumínium-hidroxid (gyenge bázis) alkotta só, amely teljes hidrolízisen megy keresztül alumínium-hidroxidot és hidrogén-szulfidot képezve:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Az oldat közeg közel semleges (pH ~ 7).

24. számú feladat

Állítson fel egyezést a kémiai reakcióegyenlet és a kémiai egyensúly elmozdulásának iránya között a rendszerben növekvő nyomás mellett: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

REAKCIÓEGYENLET A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

A KÉMIAI EGYENSÚLY ELMOZDULÁSÁNAK IRÁNYA 1) a közvetlen reakció felé tolódik el 2) eltolódik a fordított reakció irányába 3) nincs egyensúlyi elmozdulás

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: A-1; B-1; AT 3; G-1

A reakció benne van Kémiai egyensúly, amikor az előrehaladás sebessége megegyezik a hátramenet sebességével. Az egyensúly kívánt irányú elmozdulása a reakciókörülmények megváltoztatásával érhető el.

Az egyensúlyi helyzetet meghatározó tényezők:

- nyomás: a nyomásnövekedés az egyensúlyt egy olyan reakció felé tolja el, ami térfogatcsökkenéshez vezet (ellenkezőleg, a nyomáscsökkenés egy olyan reakció felé tolja el az egyensúlyt, ami térfogatnövekedéshez vezet)

- hőfok: a hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el (ellenkezve, a hőmérséklet csökkenése az egyensúlyt egy exoterm reakció felé tolja el)

- a kiindulási anyagok és reakciótermékek koncentrációja: a kiindulási anyagok koncentrációjának növekedése és a termékek eltávolítása a reakciószférából az egyensúlyt a közvetlen reakció felé tolja el (ellenkezőleg, a kiindulási anyagok koncentrációjának csökkenése és a reakciótermékek növekedése az egyensúlyt az ellenkező irányba tolja el reakció)

- A katalizátorok nem befolyásolják az egyensúly elmozdulását, csak felgyorsítják az egyensúly elérését

A) Az első esetben a reakció térfogatcsökkenéssel megy végbe, mivel V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). A rendszerben a nyomás növelésével az egyensúly a kisebb mennyiségű anyaggal oldalra tolódik el, tehát előre (a közvetlen reakció felé).

B) A második esetben a reakció is térfogatcsökkenéssel megy végbe, mivel 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). A nyomás növelésével a rendszerben az egyensúly a közvetlen reakció (a termék felé) felé is eltolódik.

C) A harmadik esetben a nyomás nem változik a reakció során, mert V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), így az egyensúly nem tolódik el.

D) A negyedik esetben a reakció térfogatcsökkenéssel is lezajlik, mivel V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). A nyomás növelésével a rendszerben az egyensúly a termék képződése felé tolódik el (direkt reakció).

25. számú feladat

Állítson fel egyezést az anyagok képlete és egy reagens között, amellyel meg tudja különböztetni a vizes oldatokat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

AZ ANYAGOK KÉPLETEI A) HNO 3 és H 2 O C) NaCl és BaCl 2 D) AlCl 3 és MgCl 2

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: A-1; B-3; AT 3; G-2

A) A salétromsavat és a vizet egy só - kalcium-karbonát CaCO 3 segítségével lehet megkülönböztetni. A kalcium-karbonát nem oldódik vízben, és salétromsavval kölcsönhatásba lépve oldható sót képez - kalcium-nitrát Ca (NO 3) 2 -, miközben a reakciót színtelen anyag felszabadulása kíséri. szén-dioxid:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) A kálium-klorid KCl és az alkáli NaOH réz(II)-szulfát oldattal különböztethető meg.

A réz(II)-szulfát és a KCl kölcsönhatása során a cserereakció nem megy végbe, az oldat K +, Cl -, Cu 2+ és SO 4 2- ionokat tartalmaz, amelyek egymással nem képeznek alacsony disszociációs anyagokat.

Amikor a réz(II)-szulfát kölcsönhatásba lép NaOH-val, cserereakció megy végbe, melynek eredményeként a réz(II)-hidroxid kicsapódik (kék bázis).

C) Nátrium-klorid NaCl és bárium BaCl 2 - oldható sók, amely réz(II)-szulfát oldattal is megkülönböztethető.

A réz(II)-szulfát és a NaCl kölcsönhatása során a cserereakció nem megy végbe, az oldat Na +, Cl -, Cu 2+ és SO 4 2- ionokat tartalmaz, amelyek egymással nem képeznek kis mértékben disszociáló anyagokat.

Amikor a réz(II)-szulfát kölcsönhatásba lép a BaCl 2-vel, kicserélődési reakció megy végbe, melynek eredményeként bárium-szulfát BaSO 4 válik ki.

D) Az alumínium AlCl 3 és magnézium MgCl 2 kloridjai vízben oldódnak, és eltérően viselkednek kálium-hidroxiddal való kölcsönhatás során. A magnézium-klorid lúggal csapadékot képez:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Amikor lúg kölcsönhatásba lép az alumínium-kloriddal, először csapadék képződik, amely azután feloldódik és képződik komplex só- kálium-tetrahidroxoaluminát:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

26. számú feladat

Hozzon létre egyezést az anyag és alkalmazási területe között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: A-4; B-2; AT 3; G-5

A) Az ammónia a vegyipar legfontosabb terméke, termelése több mint 130 millió tonna évente. Az ammóniát alapvetően nitrogénműtrágyák (ammónium-nitrát és szulfát, karbamid), gyógyszerek, robbanóanyagok, salétromsav, szóda. A javasolt válaszok között az ammónia felhasználási területe a műtrágyák gyártása (negyedik válasz).

B) A metán a legegyszerűbb szénhidrogén, számos korlátozó vegyület termikusan legstabilabb képviselője. Széles körben használják háztartási és ipari tüzelőanyagként, valamint ipari alapanyagként (második válasz). A metán 90-98%-ban a földgáz alkotórésze.

C) A gumik olyan anyagok, amelyeket konjugált kettős kötést tartalmazó vegyületek polimerizációjával nyernek. Az izoprén ehhez a típusú vegyülethez tartozik, és a gumik egyik típusának előállítására szolgál:

D) A kis molekulatömegű alkéneket műanyagok készítésére használják, különösen az etilént a polietilénnek nevezett műanyagok előállítására:

n CH2 = CH2 → (-CH2-CH2-) n

27. számú feladat

Számítsa ki a kálium-nitrát tömegét (grammban), amelyet fel kell oldani 150 g olyan oldatban, amelynek ennek a sónak a tömeghányada 10%, hogy 12% tömeghányadú oldatot kapjunk. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 3,4 g

Magyarázat:

Legyen x g a 150 g oldatban feloldott kálium-nitrát tömege. Kiszámoljuk a 150 g oldatban oldott kálium-nitrát tömegét:

m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g

Ahhoz, hogy a só tömeghányada 12 % legyen, x g kálium-nitrátot adtunk hozzá. Ebben az esetben az oldat tömege (150 + x) g. Az egyenlet a következő formában van felírva:

(Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: 14,4 g

Magyarázat:

A hidrogén-szulfid teljes égésének eredményeként kén-dioxid és víz képződik:

2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O

Az Avogadro-törvény következménye, hogy az azonos körülmények között lévő gázok térfogatai ugyanúgy viszonyulnak egymáshoz, mint e gázok mólszáma. Tehát a reakcióegyenlet szerint:

ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S),

ezért a hidrogén-szulfid és az oxigén térfogata ugyanúgy viszonyul egymáshoz:

V (O 2) = 3/2 V (H 2 S),

V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, tehát V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol

Számítsuk ki a hidrogén-szulfid teljes elégetéséhez szükséges oxigén tömegét:

m (O 2) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g

30. számú feladat

Az elektronikus mérleg módszerével írja fel a reakcióegyenletet:

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 redukciós reakció

S +4 - 2e → S +6 │1 oxidációs reakció

Mn +7 (KMnO 4) - oxidálószer, S +4 (Na 2 SO 3) - redukálószer

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

31. számú feladat

A vasat forró tömény kénsavban oldjuk. A kapott sót feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A kapott barna csapadékot kiszűrjük és kalcináljuk. A kapott anyagot vassal hevítjük.

Írja fel a leírt négy reakció egyenleteit!

1) A vas, az alumíniumhoz és a krómhoz hasonlóan, nem lép reakcióba tömény kénsavval, védőréteggel borítja be. A reakció csak akkor megy végbe, ha felmelegítjük kén-dioxid felszabadulásával:

2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (fűtött állapotban)

2) Vas (III)-szulfát - vízoldható só, belép cserereakció lúggal, aminek következtében vas(III)-hidroxid (barna vegyület) válik ki:

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Az oldhatatlan fém-hidroxidok kalcináláskor a megfelelő oxidokká és vízzé bomlanak:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Amikor a vas(III)-oxidot fémvassal hevítjük, vas(II)-oxid képződik (a FeO vegyületben a vas köztes oxidációs állapotú):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (hevítve)

32. számú feladat

Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyekkel a következő transzformációkat hajthatja végre:

A reakcióegyenletek felírásakor használja a szerves anyagok szerkezeti képleteit.

1) Az intramolekuláris dehidratáció 140 o C feletti hőmérsékleten megy végbe. Ez az alkohol szénatomjából egy hidrogénatom eltávolítása eredményeként következik be, amely az egyiken keresztül az alkoholos hidroxilcsoportig (β-helyzetben) helyezkedik el.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (körülmények - H 2 SO 4, 180 o C)

Az intermolekuláris dehidratáció 140 o C alatti hőmérsékleten megy végbe kénsav hatására, és végső soron egy vízmolekula kiürülését jelenti két alkoholmolekulából.

2) A propilén aszimmetrikus alkének. Ha hidrogén-halogenideket és vizet adunk hozzá, egy hidrogénatom kapcsolódik egy szénatomhoz többszörös kötéssel, egy nagy szám hidrogén atomok:

CH2 = CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3

3) 2-klór-propános NaOH vizes oldatával a halogénatomot hidroxilcsoport helyettesíti:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vizes) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) A propilén nem csak a propanol-1-ből, hanem a propanol-2-ből is előállítható intramolekuláris dehidratációval 140 o C feletti hőmérsékleten:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (körülmények H 2 SO 4, 180 o C)

5) B lúgos környezet kálium-permanganát híg vizes oldatával az alkének hidroxilezése diolok képződésével megy végbe:

3CH2 = CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH (OH) -CH3 + 2MnO2 + 2KOH

33. számú feladat

Határozza meg tömegfrakciók(%-ban) vas(II)-szulfátot és alumínium-szulfidot a keverékben, ha ebből a keverékből 25 g vízzel történő kezeléskor gáz szabadul fel, amely 960 g 5%-os réz(II)-szulfát-oldattal teljesen reakcióba lép. .

Válaszul írja le a probléma állapotában feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a kívánt mértékegységeit fizikai mennyiségek).

Válasz: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60%

Ha vas(II)-szulfát és alumínium-szulfid keverékét vízzel kezeljük, a szulfát egyszerűen feloldódik, és a szulfid hidrolizálódik, így alumínium(III)-hidroxid és hidrogén-szulfid keletkezik:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Ha hidrogén-szulfidot réz(II)-szulfát oldaton engedünk át, réz(II)-szulfid válik ki:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

Kiszámoljuk az oldott réz(II)-szulfát anyagának tömegét és mennyiségét:

m (CuSO 4) = m (oldat) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol

A (II) reakcióegyenlet szerint ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a (III) reakcióegyenlet szerint pedig ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Kiszámítjuk az alumínium-szulfid és a réz(II)-szulfát tömegét:

m (Al 2S 3) = 0,1 mol * 150 g/mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40%

34. számú feladat

Amikor éget egy mintát néhány szerves összetevő 14,8 g tömegű 35,2 g szén-dioxidot és 18,0 g vizet kapunk.

Ismeretes, hogy ennek az anyagnak a relatív hidrogéngőz sűrűsége 37. A vizsgálat során kémiai tulajdonságok Ennek az anyagnak az esetében azt találták, hogy amikor ez az anyag kölcsönhatásba lép a réz(II)-oxiddal, keton képződik.

A megbízás adott feltételei alapján:

1) elvégzi a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat (a kívánt fizikai mennyiségek mértékegységeinek megadása);

2) írja le az eredeti szerves anyag molekulaképletét;

3) alkotja meg ennek az anyagnak a szerkezeti képletét, amely egyértelműen tükrözi az atomok kötéseinek sorrendjét a molekulában;

4) írja fel ennek az anyagnak a réz(II)-oxiddal való reakciójának egyenletét az anyag szerkezeti képletével!

Leírás
ellenőrző mérőanyagok
hogy tartson egy szinglit államvizsga
kémiában

1. A KIM USE kinevezése

Az egységes államvizsga (a továbbiakban - egységes államvizsga) a középfokú oktatási programokat elsajátított személyek képzési minőségének objektív értékelésének formája. Általános oktatás, szabványosított formájú feladatok (ellenőrző mérési anyagok) felhasználásával.

Az egységes állami vizsgát az Orosz Föderáció oktatásáról szóló, 2012. december 29-i 273-FZ szövetségi törvénnyel összhangban végzik.

Az ellenőrző mérőanyagok lehetővé teszik a végzettek fejlettségi szintjének megállapítását Szövetségi komponens állami szabvány középfokú (teljes) általános kémia, alap- és szakirányú végzettség.

A kémia egységes államvizsga eredményeit a középfokú oktatási szervezetek elismerik szakképzésés a felsőoktatás oktatási szervezetei eredményeként felvételi vizsgák kémiában.

2. A KIM USE tartalmát meghatározó dokumentumok

3. A tartalom kiválasztásának megközelítései, a KIM USE szerkezetének kialakítása

A kémiában a CIM USE 2018 fejlesztésére vonatkozó megközelítések alapját azok az általános módszertani irányelvek adták, amelyeket a kialakítás során határoztak meg. vizsgálati modellek korábbi években. Ezeknek a beállításoknak a lényege a következő.

• A KIM középpontjában a tudásrendszer asszimilációjának tesztelése áll, amely az általános oktatási szervezetek számára a meglévő kémia programok tartalmának változatlan magja. A szabványban ez a tudásrendszer a végzettek felkészítésére vonatkozó követelmények formájában kerül bemutatásra. Ezek a követelmények korrelálnak az ellenőrzött tartalomelemek CMM-ben való megjelenítési szintjével.
• Annak érdekében, hogy biztosítsák a KIM USE végzett hallgatók oktatási eredményeinek differenciált értékelésének lehetőségét, ellenőrzik a fő oktatási programok kémiából három nehézségi szinten: alap, haladó és magas. Oktatási anyag, amely alapján a feladatok felépülnek, annak jelentősége alapján kerül kiválasztásra Általános oktatásérettségizettek.
• A vizsgamunka feladatainak teljesítése bizonyos intézkedéscsomag végrehajtásával jár. Ezek közül a leginkább tájékoztató jellegűek például: az anyagok és reakciók osztályozási jeleinek azonosítása; a kémiai elemek oxidációs állapotának meghatározása vegyületeik képleteivel; elmagyarázza egy adott folyamat lényegét, az anyagok összetételének, szerkezetének és tulajdonságainak kapcsolatát. A vizsgázó azon képessége, hogy munkavégzés közben különféle műveleteket hajtson végre, a tanult anyag megfelelő mélységű megértésének mutatója.
• A vizsgamunka valamennyi változatának egyenértékűségét a kémia tantárgy kulcsrészeinek tartalmi főbb elemeinek asszimilációját ellenőrző feladatok számának azonos arányának betartása biztosítja.

4. A KIM USE felépítése

A vizsgamunka minden változata egyetlen terv szerint épül fel: a munka két részből áll, köztük 40 feladatból. Az 1. rész 35 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, ebből 26 feladat alapszint nehézségű (a feladatok sorszáma: 1, 2, 3, 4, ... 26) és 9 emelt nehézségi fokú feladat (a feladatok sorszáma: 27, 28, 29,… 35).

A 2. rész 5 feladatot tartalmaz magas szint nehézségű, részletes válasszal (e feladatok sorszáma: 36, 37, 38, 39, 40).

Az USE kémiában elért eredménye, amely nem alacsonyabb, mint a minimálisan megállapított pontszám, feljogosítja az egyetemre olyan szakokra, ahol a kémia tantárgy szerepel a felvételi vizsgák listáján.

Egyetemek alapítása nem engedélyezett minimális küszöb kémiából 36 pont alatt. A tekintélyes egyetemek általában sokkal magasabbra szabják meg minimális küszöbüket. Mert az elsőéveseknek nagyon jó tudással kell rendelkezniük ahhoz, hogy ott tanuljanak.

A FIPI hivatalos weboldala minden évben megjelenik lehetőségek a vizsgára kémiából: bemutató, korai időszak... Ezek a lehetőségek adnak képet a jövőbeli vizsga felépítéséről és a feladatok összetettségi szintjéről, és megbízható információk forrásai a vizsgára való felkészülés során.

A kémia vizsga korai verziója 2017

Év	Korai verzió letöltése
2017	variáns po himii
2016	Letöltés

A kémia 2017-es vizsga bemutató változata a FIPI-től

Feladatok + válaszok lehetősége	Demo verzió letöltése
Leírás	demo változat himiya ege
Kodifikátor	kodifikator

A kémia USE verzióiban 2017-ben változások vannak a legutóbbi 2016-os CMM-hez képest, ezért célszerű a jelenlegi változat szerint lebonyolítani a képzést, illetve a végzettek sokrétű fejlesztésére a korábbi évek lehetőségeit kihasználni.

Kiegészítő anyagok és felszerelések

A vizsgálat minden egyes lehetőségéhez a vizsga munkája a kémiáról a következő anyagokat csatoljuk:

− periodikus rendszer kémiai elemek D.I. Mengyelejev;

- a sók, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata;

- fémfeszültségek elektrokémiai sorozatai.

A vizsgamunka során nem programozható számológép használata megengedett. A kiegészítő eszközök és anyagok listáját, amelyek használata engedélyezett az egységes állami vizsgához, Oroszország Oktatási és Tudományos Minisztériuma rendelete hagyja jóvá.

Azok számára, akik egyetemen szeretnének továbbtanulni, a tantárgyak kiválasztásának a választott szakon a felvételi vizsgák listájától kell függnie.
(képzési irány).

Az egyetemek felvételi vizsgáinak listáját az összes szakterületre (képzési területre) az oroszországi oktatási és tudományos minisztérium rendelete határozza meg. Minden egyetem ebből a listából választ bizonyos tantárgyakat, amelyeket a felvételi szabályzatában megjelöl. Meg kell ismerkednie ezekkel az információkkal a kiválasztott egyetemek webhelyein, mielőtt jelentkezne az egységes államvizsgán való részvételre a kiválasztott tárgyak listájával.

Leírás
ellenőrző mérőanyagok
egységes államvizsga lebonyolítására 2017-ben
kémiában

1. A KIM USE kinevezése

Az egységes államvizsga (a továbbiakban - egységes államvizsga) a középfokú általános oktatási programokat elsajátított személyek képzési minőségének objektív értékelésének formája, szabványos formájú feladatok (ellenőrző mérőanyagok) felhasználásával.

Az egységes állami vizsgát az Orosz Föderáció oktatásáról szóló, 2012. december 29-i 273-FZ szövetségi törvénnyel összhangban végzik.

Az ellenőrző mérőanyagok lehetővé teszik a kémia középfokú (teljes) általános oktatásának állami szabványának szövetségi komponensének elsajátítási szintjének megállapítását a kémia, az alap és a szakos szintek szövetségi komponensében.

Az egységes kémia államvizsga eredményét a középfokú szakképzés oktatási szervezetei és a felsőoktatási szakoktatási szervezetek a kémia felvételi vizsgák eredményeként ismerik el.

2. A KIM USE tartalmát meghatározó dokumentumok

3. A tartalom kiválasztásának megközelítései, a KIM USE szerkezetének kialakítása

A CIM USE 2017 kémia fejlesztési megközelítéseinek alapját azok az általános módszertani irányelvek adták, amelyek a korábbi évek vizsgálati modelljeinek kialakítása során kerültek meghatározásra. Ezeknek a beállításoknak a lényege a következő.

• A KIM középpontjában a tudásrendszer asszimilációjának tesztelése áll, amely az általános oktatási szervezetek számára a meglévő kémia programok tartalmának változatlan magja. A szabványban ez a tudásrendszer a végzettek felkészítésére vonatkozó követelmények formájában kerül bemutatásra. Ezek a követelmények korrelálnak az ellenőrzött tartalomelemek CMM-ben való megjelenítési szintjével.
• A KIM Egységes Államvizsgát végzettek tanulmányi eredményeinek differenciált értékelésének biztosítása érdekében a kémia alapoktatási programjainak elsajátítását három komplexitási szinten ellenőrzik: alap-, emelt- és felsőfokú. A feladatok alapjául szolgáló oktatási anyagokat a középiskolát végzettek általános műveltsége szempontjából fontosságuk alapján választják ki.
• A vizsgamunka feladatainak teljesítése bizonyos intézkedéscsomag végrehajtásával jár. Ezek közül a leginkább tájékoztató jellegűek például: az anyagok és reakciók osztályozási jeleinek azonosítása; a kémiai elemek oxidációs állapotának meghatározása vegyületeik képleteivel; elmagyarázza egy adott folyamat lényegét, az anyagok összetételének, szerkezetének és tulajdonságainak kapcsolatát. A vizsgázó azon képessége, hogy munkavégzés közben különféle műveleteket hajtson végre, a tanult anyag megfelelő mélységű megértésének mutatója.
• A vizsgamunka valamennyi változatának egyenértékűségét a kémia tantárgy kulcsrészeinek tartalmi főbb elemeinek asszimilációját ellenőrző feladatok számának azonos arányának betartása biztosítja.

4. A KIM USE felépítése

A vizsgamunka minden változata egyetlen terv szerint épül fel: a munka két részből áll, köztük 40 feladatból. Az 1. rész 35 feladatot tartalmaz rövid megválaszolással, ebből 26 alapvető nehézségi fokú feladat (ezek sorszáma: 1, 2, 3, 4, ... 26) és 9 emelt nehézségi fokú (sorrendi) feladat. ezeknek a feladatoknak a száma: 27, 28, 29, ... 35).

A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (a feladatok sorszáma: 36, 37, 38, 39, 40).

A FIPI honlapján 2016. 11. 14-én megjelentek a 2017. évi egységes államvizsga és a kémiát is magában foglaló fő államvizsga jóváhagyott demonstrációs lehetőségei, kódolói és előírásai.

A 2017-es kémia vizsga bemutató változata válaszokkal

Feladatok + válaszok lehetősége	Demo letöltése
Leírás	demo változat himiya ege
Kodifikátor	kodifikator

A kémia vizsga bemutató változatai 2016-2015

Kémia	Demo letöltés + válaszok
2016	ege 2016
2015	ege 2015

2017-ben jelentős változások történtek a KIM-ben a kémiában, ezért a korábbi évek demóit közöljük.

Kémia - jelentős változások: A vizsgamunka szerkezete optimalizálásra került:

1. A CMM 1. részének felépítése alapvetően megváltozott: az egyválaszos feladatokat kizártuk; a feladatok külön tematikus blokkokba vannak csoportosítva, amelyek mindegyikében vannak alapvető és emelt nehézségi szintű feladatok is.

2. A feladatok összlétszáma 40-ről (2016-ban) 34-re csökkent.

3. Módosította az értékelési skálát (1-ről 2 pontra) az alapszintű komplexitási szintű feladatok elvégzésére, amelyek az ismeretek asszimilációját ellenőrzik. genetikai kapcsolat szervetlen és szerves anyagok (9 és 17).

4. Maximum elsődleges pontszám a munka teljesítéséért összesen 60 pont lesz (a 2016-os 64 pont helyett).

A kémia vizsga időtartama

A vizsgamunka teljes időtartama 3,5 óra (210 perc).

Az egyes feladatok elvégzésére szánt hozzávetőleges idő:

1) az 1. rész alapvető összetettségi szintjének minden feladatához - 2-3 perc;

2) az 1. rész megnövekedett összetettségű feladatához 5–7 perc;

3) a 2. rész minden egyes magas összetettségű feladatához - 10-15 perc.