Hogyan tanulj meg egyedül kémiát. A tudósok a „Kémia alapjai. Lehetséges-e gyorsan megtanulni a kémiát

A kémiát az egyik legnehezebb és legnehezebb tantárgynak tartják. Sőt, mind az iskolások, mind a hallgatók számára nehézségek merülnek fel e tantárgy fejlesztése során. Miért? Az iskolások varázstrükköket várnak egy tanórától érdekes tapasztalatokés bemutatók. De az első leckék után csalódottak: laboratóriumi munka nincs sok reagens, alapvetően új terminológiát kell tanulni, terjedelmes házi feladatot kell végezni. A kémiai nyelv teljesen eltér a hétköznapi nyelvtől, ezért gyorsított ütemben kell megtanulnia a kifejezéseket és a neveket. Emellett képesnek kell lennie a logikus gondolkodásra és a matematikai ismeretek alkalmazására.

Meg tudod tanulni egyedül a kémiát?

Semmi sem lehetetlen. A tudomány összetettsége ellenére a kémiát a semmiből lehet megtanulni. Bizonyos esetekben, amikor a téma különösen összetett, vagy további ismereteket igényel, igénybe veheti a szolgáltatásokat online oktató... A tanulás legkényelmesebb módja a Skype-on keresztüli kémiaoktatók segítségével. Távoktatás lehetővé teszi egy adott téma részletes tanulmányozását vagy a nehéz pontok tisztázását. Bármikor kapcsolatba léphet egy képzett tanárral Skype-on.

Ahhoz, hogy a tanulási folyamat hatékony legyen, több tényezőre van szükség:

• Motiváció. Minden üzletben szükség van egy célra, amelyre törekedni kell. Nem mindegy, hogy a kémiát milyen célból tanulják - az orvosi intézetbe vagy a biológia karra való felvételhez, csak az önfejlesztéshez. A lényeg az, hogy kitűzzünk egy célt és meghatározzuk az eléréséhez vezető utat. A motiváció lesz a fő hajtó tényező, ami arra kényszeríti, hogy folytassa az önálló tanulást.
• A részletek fontossága... Egyszerűen lehetetlen nagy mennyiségű információt rövid idő alatt megtanulni. A kémia hatékony tanulásához és a tudás helyes felhasználásához figyelni kell a részletekre: képletek, megoldás nagyszámú példák, feladatok. Az anyag minőségi asszimilációjához az információk rendszerezése szükséges: önállóan tanulnak egy új témát, emellett problémákat és példákat oldanak meg, képleteket tanulnak stb.
• Tudásellenőrzés. A lefedett anyag megszilárdításához ajánlatos rendszeresen elvégezni ellenőrzési munka... A logikai megértés és elemzés képessége lehetővé teszi a tudás jobb asszimilálását, mint a „tömés”. A tanárok azt javasolják, hogy rendszeresen végezzen teszteket saját maga és tesztpapírok... A lefedett anyag megismétlése nem lesz felesleges. A reshebnik és az önálló tanulási útmutatók segítenek a kémia önálló tanulásában.
• Gyakorolj és még egyszer gyakorolj... Nem elég jó birtokolni elméleti tudás, tudnia kell ezeket a gyakorlatban alkalmazni, a problémák megoldása során. A gyakorlati gyakorlatok segítenek azonosítani az ismeretek gyenge pontjait és megszilárdítani a lefedett anyagot. Emellett az elemző készségeket és a döntési lánc logikai felépítését fejlesztik. Példák, problémák megoldása közben következtetéseket von le, és rendszerezi a megszerzett ismereteket. Amikor a feladatok teljesen világosak, folytathatja a következő téma tanulmányozását.
• Tanulj magadnak. Nem tudja, hogyan sajátítsa el teljesen a kémiát? Próbáld meg tanítani ezt a tárgyat valaki másnak. Az anyag kifejtése során feltárulnak tudásbeli gyengeségek, rendszeresség épül. Fontos, hogy szánjon rá időt, ügyeljen a részletekre és a praktikumra.

A kémiát a nulla szinttől önállóan is megtanulhatod, ha erős motivációd és időd van. Ha az anyag összetett, professzionális oktatók segítenek megérteni a téma bonyolultságát. Hogy teljes munkaidős tanácsadásról vagy Skype-on keresztül lesz-e szó – ez csak Önön múlik. Nem szükséges venni teljes tanfolyam oktatótól, esetenként külön témában vehetsz leckét.

Még a középiskolában is sok diák szembesül azzal a kérdéssel, hogyan tanulja meg a kémiát önállóan a semmiből, mert ezt a tudományt ritkán tanulják meg először. Iskolai tanárok gyakran nem gondolják, hogy a gyerekek nem kapják meg az összes szükséges tudásbázist a természettudományok komplexebb szintű tanulmányozásához. Ezért a srácok nem értenek az újabb és újabb feladatokhoz, arra a következtetésre jutva, hogy rossz a hajlamuk a témára. Valójában a tudásbeli hiányosságok nem a gondolkodás problémáiból, hanem a helytelen oktatási módszertanból fakadhatnak.

Beszéljünk arról, hogyan tanulhatja meg saját kezűleg a kémiát a semmiből otthon. Ez a kérdés az egységes államvizsgát letenni és egyetemekre lépő végzősök számára is releváns.

Sok diák, aki tanul orvosi egyetemek arc kémia minden nap. És ugyanakkor nem mindenki ismerte jól ezt a tudományt az iskolában. Íme néhány tipp, amit a fiatalabb generációnak adnak:

• A sikeres vizsgához a teljes iskolai kémia tantárgy ismerete szükséges. De az egyetemi tanuláshoz csak a szervetlenek alapjaira van szükség, minden mást tapasztalt professzorok fognak megtanítani. Ezért fejleszteni kell a rövid távú memóriát. A vizsga sikeres letétele után meg kell szabadulnia minden felesleges információtól.
• Az oktatóval leckék sokat hoznak több használat mint független. Ha azonban nincs lehetőséged egyéni órákra járni, ne ess kétségbe, hiszen a kémia önállóan is megtanulható, de ehhez keményen meg kell dolgozni.
• Ne feledje, hogy az emberiség nem talált ki még hatékonyabb módszertant a tudományágak tanulmányozására, mint a tudásán és képességein végzett kemény munka. A folyamatos gyakorlás a siker kulcsa.

A tanulás folyamatossága a kulcsa a cél elérésének. Mert hatékony osztályok meg kell teremtenie a megfelelő mentális attitűdöt.

Sok diákot nem annyira a megszerzett tudás minősége foglalkoztat, mint inkább a képzésre fordítandó idő. Higgye el, minél alaposabban tanulmányozza a tudomány alapjait, annál világosabb lesz az Ön számára az egyes egyenletek jelentése, annál gyorsabban sajátít el összetettebb témákat. Ebben az esetben csak a legelején lesz nehéz számodra. Értse meg az alapfogalmak lényegét, és akkor automatikusan eszébe jut az egyes kémiai törvények megértése.

Ha nem figyelsz az időzítésre, gyorsan megtanulhatod a kémiát. Ez egy hónap alatt megtehető, ha jön az iskolai tanfolyamról. Jellemzően ezt a célt tűzik ki a vizsgára készülő hallgatók. Használja az alábbi technikát a megfelelő mentális attitűd kialakításához.

A motiváció a siker kulcsa

Ahhoz, hogy megfelelő motivációt teremts magadnak, és megőrizd azt a teljes képzési időszak alatt, kövesse az alábbi ajánlásokat:

• Tűzz ki célt magadnak, fogalmazd meg, világosan felismerve, hogy milyen eredményt szeretnél elérni.
• Ne feledje, hogy ne próbáljon meg sok információt rövid idő alatt megtanulni. Nem fog sokáig elidőzni a gondolataidban, és minden képlet összeolvad.
• Az elméleti anyagot nem fogja teljesen megérteni, ha nem konszolidálja gyakorlati feladatok megoldásával. Ráadásul az önértékelésed is jelentősen megnő, ha képes vagy megoldani a problémákat.
• Rendeljen magának teszteket, amelyeken ellenőrizni fogja az anyag elsajátításának fokát.

A kémia csak egy tudomány. Az emberi agy úgy van kialakítva, hogy minden információt meg tudjunk emlékezni és megérteni. Ezért ne győzködd magad, hogy a kémia nem a tiéd, akkor sikerülni fog.

Legyen tanár

Bármilyen furcsán is hangzik, az anyag megtanulásának legjobb módja, ha elmagyarázod valakinek. Új témát tanult, de nem biztos benne, hogy teljesen megértette? Keress egy személyt, aki egyáltalán nem ért hozzá, és magyarázd el neki az anyag lényegét. Higgye el, ez után az óra után, amelyen tanárként fog tevékenykedni, nemcsak a "tanítványa", hanem Ön is hozzáadódik a tudáshoz.

Miért problematikus tantárgy a kémia?

Általában a kémia kezdetben nem örvendezteti meg az iskolásokat. Az első lecke után a legtöbb gyerek véget vetett ennek a tudománynak a tanulmányozásának, azt gondolva, hogy nincsenek képességeik. Ez annak köszönhető, hogy gyermekkorunktól kezdve azt tanítják nekünk, hogy a kémia olyan tudomány, amely rengeteg érdekes kísérletet, elképesztő látványt és elképesztő újítást adott az emberiségnek. Amikor a diákok Gimnázium jöjjön el az első órára, készülnek arra, hogy felejthetetlen élményben részesüljenek és érdekes kísérletekben vegyenek részt. Ehelyett a hallgatók csak száraz elméletet és sok érthetetlen problémát látnak. Csalódtak a témában, és amikor eljön a sikeres vizsga ideje, megértik, hogy nincs tudásuk.

Ez a felnőttek hibája. A gyermeknek meg kell értenie, hogy a kémiában a szemüveg kemény munkával jön létre, csak némi erőfeszítéssel lehet érdekes kísérleteket végezni.

A vizsga letétele

A végzősök gyakran gondolkodnak azon, hogyan tanulják meg önállóan a kémiát a semmiből, hogy sikeres vizsgát tegyenek. A válasz erre a kérdésre nagyon egyszerű. Csak meg kell tanulnod kémiát anélkül, hogy a vizsgákra gondolna. Sokkal jobb és mélyebb lesz a tudásod, ha magadnak sajátítod el a tárgyat, nem pedig az egyetemi felvételihez. Miután megértette a tudomány lényegét, a fenti tippeket követve könnyedén írhat teszteket

1. fejezet.

Általános kémiai és környezetvédelmi törvények.

Hol kezdődik a kémia?

Ez nehéz kérdés? Mindenki a maga módján válaszol rá.

A középiskolában a diákok évekig tanulnak kémiát. Sokan nagyon jól járnak záróvizsga kémiában. De…

A jelentkezőkkel, majd az elsőévesekkel folytatott beszélgetések azt mutatják, hogy a középiskola után elenyésző a maradék kémia tudás. Néhányan összezavarodnak a különböző definíciókban és kémiai képletek, míg mások általában még a kémia alapfogalmait és törvényeit sem tudják reprodukálni, nem is beszélve az ökológia fogalmairól és törvényeiről.

Soha nem kezdték el a kémiát.

A kémia nyilvánvalóan az alapok, és mindenekelőtt az alapvető fogalmak és törvények mély elsajátításával kezdődik.

1.1. Kémiai alapfogalmak.

D. I. Mengyelejev táblázatában az elemszimbólum mellett számok vannak. Az egyik számjegy az elem sorszámát, a második az atomtömeget jelöli. A sorozatszámnak megvan a maga fizikai jelentése... Erről később lesz szó, itt kitérünk az atomtömegre, és kiemeljük, hogy milyen mértékegységekben mérik.

Azonnal meg kell jegyezni, hogy egy elemnek a táblázatban megadott atomtömege relatív érték. Relatív érték egységenként atomtömeg A szénatom tömegének 1/12-ét, egy 12-es tömegszámú izotópot vettünk, és ezt nevezték atomtömeg-egységnek / a.u./. Ezért 1 amu. egyenlő a 12 C szénizotóp tömegének 1/12-ével. És egyenlő 1,667 * 10 -27 kg. / Abszolút tömeg szénatom 1,99*10-26 kg. /

Atomtömeg a táblázatban megadott egy atom tömege, atomtömeg egységekben kifejezve. A mennyiség dimenzió nélküli. Konkrétan minden elemnél az atomtömeg azt mutatja meg, hogy egy adott atom tömege hányszor nagyobb vagy kevesebb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e.

Ugyanez mondható el a molekulatömegről is.

Molekulatömeg Egy molekula tömege, atomtömeg egységekben kifejezve. Az érték is relatív. Egy adott anyag molekulatömege megegyezik a molekulát alkotó összes elem atomtömegének összegével.

A kémiában egy fontos fogalom a "vakond". Moly- olyan mennyiségű anyag, amely 6,02 * 10 23 szerkezeti egységet / atomot, molekulát, iont, elektront stb. tartalmaz /. Mól atomok, mól molekula, mól ion stb.

Egy adott anyag egy móljának tömegét moláris / vagy moláris / tömegének nevezzük. Ezt g / mol vagy kg / mol mértékegységben mérik, és "M" betűvel jelölik. Például, moláris tömeg kénsav М Н 2 SO4 = 98 g / mol.

A következő fogalom az "egyenértékű". Egyenértékű/ E / az anyagnak azt a tömegét nevezzük, amely egy mól hidrogénatommal kölcsönhatásba lép, vagy ilyen mennyiséget helyettesít kémiai reakciók... Következésképpen a hidrogén ekvivalense E H egyenlő eggyel. / E N = 1 /. Az oxigén E O egyenértéke nyolc / E O = 8 /.

Tegyen különbséget egy elem kémiai egyenértéke és egy összetett anyag kémiai egyenértéke között.

Egy elem megfelelője egy változó érték. Ez az elem atomtömegétől / A / és vegyértékétől / B / függ, amelyet az elem egy adott vegyületben tartalmaz. E = A/B. Például határozzuk meg a kén egyenértékét az SO 2 és SO 3 oxidokban. SO 2 E S = 32/4 = 8, és SO 3 E S = 32/6 = 5,33.

Az egyenérték grammban kifejezett moláris tömegét ekvivalens tömegnek nevezzük. Következésképpen a hidrogén ekvivalens tömege ME H = 1 g / mol, az oxigén ekvivalens tömege ME O = 8 g / mol.

Egy összetett anyag / sav, hidroxid, só, oxid / kémiai egyenértéke a megfelelő anyag azon mennyisége, amely kölcsönhatásba lép egy mol hidrogénatommal, azaz. egy ekvivalens hidrogénnel, vagy helyettesíti azt a mennyiségű hidrogént vagy bármely más anyagot a kémiai reakciókban.

Savegyenérték/ E K / egyenlő a sav molekulatömege és a reakcióban részt vevő hidrogénatomok számának hányadosával. H 2 SO 4 sav esetében, amikor mindkét hidrogénatom belép a H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO + 2H 2 O reakcióba, az egyenérték EH 2 SO4 = MH 2 SO 4 / n H = 98/2 = 49

Egyenértékű hidroxid / E hidr. / a hidroxid molekulatömege és a reakcióba lépő hidroxilcsoportok számának hányadosa. Például a NaOH egyenértéke egyenlő lesz: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Só ekvivalens/ E só / úgy számítható ki, hogy a molekulatömegét elosztjuk a reakcióban részt vevő fématomok számának és vegyértéküknek a szorzatával. Tehát az Al 2 (SO 4) 3 só megfelelője egyenlő lesz: E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3/6 = 342 / 2,3 = 342/6 = 57.

Oxid egyenértékű/ E ok / a megfelelő elem és az oxigén egyenértékeinek összegeként definiálható. Például a CO 2 egyenértéke egyenlő lesz a szén és oxigén egyenértékeinek összegével: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

Mert gáznemű anyagok kényelmes az egyenértékű térfogatok / E V / használata. Mivel normál körülmények között egy mól gáz 22,4 liter térfogatot foglal el, ezen érték alapján könnyen meghatározható bármely gáz ekvivalens térfogata. Vegye figyelembe a hidrogént. A hidrogén moláris tömege 2 g 22,4 liter térfogatot foglal el, majd 1 g ekvivalens tömege 11,2 liter / vagy 11 200 ml / térfogatot foglal el. Ezért E V N = 11,2 liter. A klór egyenértékű térfogata 11,2 l / E VCl = 11,2 l /. A CO egyenértékű térfogata 3,56 / E VC O = 3,56 l /.

Egy elem vagy összetett anyag kémiai egyenértékét használják a sztöchiometrikus számításokhoz cserereakciók, és a redoxreakciók megfelelő számításainál oxidációs és redukciós ekvivalenseket használunk.

Oxidáló ekvivalens Az oxidálószer molekulatömegének hányadosaként definiálható az adott redoxreakció során felvett elektronok számával.

A redukáló ekvivalens egyenlő a redukálószer molekulatömege osztva az adott reakció során leadott elektronok számával.

Írjuk fel a redox reakciót, és határozzuk meg az oxidálószer és a redukálószer egyenértékét:

5N 2 aS + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = S + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Ebben a reakcióban az oxidálószer a kálium-permanganát. Az oxidálószer megfelelője lesz tömegével egyenlő KMnO 4 osztva a reakcióban az oxidálószer által elfogadott elektronok számával (nе = 5). E KMnO 4 = M KMnO 4 / ne = 158/5 = 31,5. Az oxidálószer KMnO 4 egyenértékének moláris tömege in savas környezet egyenlő 31,5 g/mol.

A Na 2 S redukálószer megfelelője: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. A Na 2 S ekvivalens moláris tömege 39 g/mol.

Az elektrokémiai folyamatokban, különösen az anyagok elektrolízisénél, elektrokémiai ekvivalenst alkalmaznak. Az elektrokémiai ekvivalens az elektródán felszabaduló anyag kémiai egyenértékének a Faraday-számmal / F / való osztásának hányadosa. Az elektrokémiai megfelelőt részletesebben a kurzus megfelelő bekezdésében tárgyaljuk.

Vegyérték... Amikor az atomok kölcsönhatásba lépnek, kémiai kötés jön létre közöttük. Minden atom csak bizonyos számú kötést tud kialakítani. A kötések száma meghatározza az egyes elemek egyedi tulajdonságát, amelyet vegyértéknek nevezünk. A legtöbbben Általános nézet a vegyérték az atom képződési képessége kémiai kötés... Egy kémiai kötést, amelyet egy hidrogénatom képes létrehozni, vegyértékegységnek tekintünk. Ebből a szempontból a hidrogén egyértékű elem, az oxigén pedig kétértékű, mert legfeljebb két hidrogén kapcsolódhat az oxigénatomhoz.

Az egyes elemek vegyértékének meghatározásának képessége, beleértve az in kémiai vegyület, a kémia tantárgy sikeres elsajátításának előfeltétele.

A kémia fogalma, mint pl oxidációs állapot... Az oxidáció mértékén azt a töltést értjük, amely egy elemnek egy ionos vegyületben van, vagy egy kovalens vegyületben akkor lenne, ha a bal teljes elektronpárja teljesen kiszorulna egy elektronegatívabb elemre. Az oxidációs állapotnak nem csak numerikus kifejezése van, hanem a megfelelő töltésjel is (+) vagy (-). Valence nem rendelkezik ilyen jelekkel. Például H 2 SO 4-ben az oxidációs állapot: hidrogén +1, oxigén -2, kén +6, a vegyérték pedig 1, 2, 6 lesz.

A vegyérték és az oxidációs állapot számértékekben nem mindig esik egybe nagyságrendileg. Például egy molekulában etilalkoholСН 3 –СН 2 –ОН szén 6, hidrogén 1, oxigén 2 vegyértékei, és például az első szén oxidációs állapota –3, második –1: –3 СН 3 - –1 СН 2 –ОН.

1.2. Ökológiai alapfogalmak.

Per Utóbbi időben az "ökológia" fogalma mélyen beágyazódott tudatunkba. Ez a fogalom, amelyet még 1869-ben vezetett be E. Haeckel / a görög nyelvből származik oikos- otthon, hely, lakás, logók- doktrína / egyre jobban aggasztja az emberiséget.

Biológia tankönyvekben ökológia az élő szervezetek és környezetük kapcsolatának tudományaként határozták meg. Az ökológia szinte egybehangzó definícióját adja B. Nebel "Környezettudomány" című könyvében - Ökológia - az élőlények egymással és a környezettel való kölcsönhatásának különböző aspektusainak tudománya. Más forrásokban tágabb értelmezést találhat. Például Ökológia - 1 /. Az élőlények és szisztémás aggregátumaik kapcsolatát vizsgáló tudomány és környezet; 2 /. Az aggregátum tudományos diszciplínák szisztémás biológiai struktúrák / makromolekuláktól a bioszféráig / egymással és a környezettel való kapcsolatának feltárása; 3 /. Egy tudományág, amely az ökoszisztémák működésének általános törvényszerűségeit tanulmányozza különböző hierarchikus szinteken; 4/. Integrált tudomány, amely az élő szervezetek élőhelyét vizsgálja; 5/. Az ember, mint faj helyzetének tanulmányozása a bolygó bioszférájában, kapcsolataival ökológiai rendszerekés a rájuk gyakorolt ​​hatás; 6 /. Környezettudomány. / N. A. Agidzhanjan, V. I. Torshik. Humán ökológia /. Az "ökológia" kifejezés azonban nem csak tudományként értendő, hanem a környezet állapotát és az emberre, a növény- és állatvilágra gyakorolt ​​hatását is.

Ezt mindenki tudja iskolai tanfolyam a legtöbbet adó alap szükséges ismereteket a világról, amelyben élünk. Ez valóban így van, és egy olyan tantárgy, mint a kémia, kiválóan igazolja ezt, hiszen valójában minden, ami körülvesz bennünket, a kémia - kémiai elemek, ezek kapcsolatai, interakciós folyamatai stb. Ezért nem meglepő, hogy az iskolai tanfolyam sok részt tartalmaz témák a kémiában.

A kémia tanulásának fontossága

A kémia tantárgy tanulása során a hallgató nemcsak a világot és létezésének egyes törvényeit ismeri meg, hanem fejleszti a memóriát, a logikus és absztrakt gondolkodást, az elemző és általában az értelmi képességeket. A szabadon választható kémia egységes államvizsga nem más, mint az oktatási tevékenység eredményeinek logikus összesítése.

Ráadásul sikeres a vizsga letétele kémiából érettségi után könnyebben meg lehet szerezni felsőoktatás, mert az eredményei jobbak oktatási intézmények nek számítjuk belépő vizsgák... Ezért ezt a vizsgát jövője fontos állomásaként kell kezelnie. A megszerzett tudásnak köszönhetően könnyebb lesz más összetett tantárgyak elsajátítása az egyetemen.

Mi a kémia vizsgára való felkészítés

Természetesen az anyag sikeres tanulmányozásának és asszimilációjának kulcsa az állandó munka - ez abszolút minden tantárgyra vonatkozik. Azonban egy ilyen speciális tantárgy, mint a kémia, gyakran speciális megközelítést és további oktatási módszerek alkalmazását igényel. Például ezek önálló munkavégzés vagy szisztematikus órákat tutorral. De mit tegyünk, ha lehetőség van rá Extra osztályok tanárral nem, és egy részüket gyakorlatilag lehetetlen kiszedni egy tankönyvből, viszont hogyan lehetne rendszerezni az összes megszerzett tudást, amikor kémiából kell vizsgára készülni?

A mai nap remek lehetőség arra kiegészítő oktatás, ismeretek bővítése, elmélyítése és az átadott anyagok megszilárdítása - kémia online ingyen. Az ilyen leckék sok éves pedagógiai és pszichológiai tapasztalaton alapulnak. Ebben az esetben a World Wide Web a modern fiatalok megbízható barátjává és segítőjévé válik, amely a kémia különféle témáinak tanulmányozását kínálja, beleértve az anyag bemutatásának különféle módszereit - videó oktatóanyagokat magyarázatokkal, kísérleti példákkal, gyakorlati problémák megoldásával és még sok mással, optimálisan rendszerezett elektronikus összefoglalók és táblázatok.

Ez a tudomány olyan összetett, mint amilyen érdekes. Az online kémiaórák azonban lehetővé teszik a legnehezebb téma leghatékonyabb elsajátítását, és szükség esetén szakképzett tanárral való konzultációt, beleértve a kémia vizsgával kapcsolatos kérdéseket is. Mindez megkönnyíti és érthetővé teszi a képzést, mindenki elkerülheti a nehéz kérdéseket, megértheti azokat a témákat, amelyeket korábban kihagyott.

Teljes

Felzárkózás kémia online és ingyenes, Ön sok éves tapasztalatot vesz át hozzáférhető formában az asszimilációhoz, és rendszerezett tudáscsomagot kap. Mindenki választhat magának különféle edzési módokat és edzési lehetőségeket. A végzősök az egységes államvizsga alapjául szolgáló rendszer szerint megismételhetik az iskolában megszerzett tananyagot, és pótolhatják a meglévő tudáshiányokat az egyesített államvizsga alapjául szolgáló rendszer szerinti, változó összetettségű feladatok elvégzésével, kémia témakörök tanulmányozásával. Kész válaszokat persze senki nem fog adni, főleg, hogy a kérdések és feladatok listája évről évre változik. A struktúra azonban nagyrészt változatlan marad, lehetővé téve a fejlesztők számára, hogy javítsák az értékelés hatékonyságát, és lehetővé tegyék a tanulók számára, hogy teljes potenciáljukat kiaknázzák. Talán ez segít az iskoláknak abban, hogy jobban teljesítsenek diákjaik számára.

Emellett az online kémiaórák kényelmesek, és hasznosak lehetnek mind a gyakorló tanárok számára, akik tapasztalatból tanulhatnak, mind pedig a szülők számára, hogy lépést tarthassanak gyermekeik tanításának folyamatával manapság. Az online kémiaórák segítenek felfrissíteni a leendő jelentkezők tudását, akik más képzést szeretnének szerezni. Ezért nehéz vitatkozni azzal, hogy az internet lehetőségeinek köszönhetően abszolút mindenki számára könnyebbé válik a tanulás.

I. Meg akarok tanulni találnirelatív molekulatömeg.

Csodálatos! Kezdjük a tanulást. tegyük fel, hogy meg kell találnunk a nátrium-szulfát Na 2 SO 4 relatív molekulatömegét ,cselekedeteink:

1. Megtalálható Periodikus rendszerek e nátrium (11. sz.)
2. A cím alatt a 22,9-es számot láttuk, és 23-ra kerekítettük.
3. Mivel két nátriumatom van, a 23-at megszorozzuk 2-vel, így 46-ot kapunk.
4. A periódusos rendszerben található kén (16. sz.)
5. A név alatt a 32-es számot láttuk, nem szaporítjuk, mert a kénatom egy.
6. Oxigént találtunk a periódusos rendszerben (8. sz.)
7. A név alatt 15,9-et írnak, kerekítsük fel, 16-ot kapunk. Oxigénatomok egy molekulában 4, tehát 16-ot kell szoroznunk 4-gyel. 64-et kapunk.
8 Utolsó művelet:
46 + 32 + 64 = 142 Hurrá! megtaláltuk a nátrium-szulfát relatív molekulatömegét.

Talán egyedül kellene gyakorolnod.
Próbáljon meg számolni:

H 2 SO 4 98-at kellene kapnod

Ca (OH) 2 74-et kellene kapnod

K3PO4 212-t kellene kapnod

Ha sikerült, akkor gratulálok. Ön megtette az első lépést a problémák megoldásában.

Emlékeztetőül, a moláris tömeg numerikusan megegyezik a molekulatömeggel, de grammban / mólban (g / mol) mérik.

II Meg akarok tanulni találniaz anyag móljainak száma.

Képletekre lesz szüksége:

n = m/M használjuk, ha tömeget kapunk

n = v / V M akkor használjuk, ha megadjuk a hangerőt

n = N / N A-t használunk, ha adott az atomok vagy molekulák száma.

Feladat: keresse meg a 7,1 g tömegű nátrium-szulfát anyag mennyiségét!

Adott: megoldás:
m (Na 2 SO 4) = 7,1 g Megadtuk a tömeget, ezért a tömeg képletét használjuk
_____________ n = m / M, ahol M - moláris tömeg (ha nem tudjuk, hogyan kell megszámolni, lásd az I. pontot)

Talált: n M ((Na 2 SO 4) = 46 + 32 + 16 * 4 = 142 g / mol

n = 7,1 g/142 g/mol = 0,05 mol

Válasz: n = 0,05 mol

Próbálja meg saját maga megkeresni az anyag mennyiségét, ha adott
1,196 g H 2 SO 4(2 mol válasz)
2,20,2 g KNO 3 (válasz 0,2 mol)
3,16 g NaOH (válasz 0,4 mol)

Javasoljuk, hogy önállóan oldja meg a következő feladatokat: ( ne félj, bírod!)

1. Határozza meg az anyag mennyiségét, amely 49 g réz(II)-hidroxid!
2. Hány molekula tartalmaz 4,48 liter hidrogént?
3. Határozzuk meg 5,6 liter nitrogén tömegét!
4. Mennyi a 80g tömegű kén-oxid (IV) térfogata?

Mutasd meg ezekre a problémákra a megoldást kémiatanárodnak. Tegyen fel kérdéseket, ha valami nem világos.

III. Meg akarom tanulni a reakcióegyenlet kiszámításával kapcsolatos feladatok megoldását.

Feladat: Határozza meg a magnézium-oxid tömegét, amely 12,6 g salétromsavban feloldódhat!

Adott:
m (HNO3) = 12,6 g
___________
Keresés: m (MgO)

Megoldás: 1 ... Minden ilyen feladat első lépése az keresse meg egy adott anyag móljainak számát .
ehhez a képletet használjuk (lásd 2. pont) Mivel adott a tömeg, ezért a képletünk: n = m / M
n (HNO 3) = 12,6 g/M (HNO 3) = 12,6 / (1 + 14 + 48) = 12,6 / 63 = 0,2 mol

2. Második akció - írd fel a reakcióegyenletet, rendezd el az együtthatókat!

3. Harmadik akció - írd fel a vakondok számát az első műveletben számítva, azon anyag fölé, amelyre számították, és a kívánt érték fölé x
x ,,, 0,2 mol
MgO +2 HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + H 2 O

4. Ezen anyagok alatt írja fel a szükséges anyagmennyiséget az egyenlet szerint - a reakció együtthatója:
x ............ 0,2 mol
MgO +2 HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

5. Így rekordot kaptunk
x ............ 0,2 mol
MgO +2 HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 mol 2 mol

Ebben a bejegyzésben a következő arányt fogjuk látni: x: 1 = 0,2: 2, egyenletet oldjuk meg(az arány szélső tagjainak szorzata egyenlő az átlagok szorzatával) x = 0,1, azaz n (MgO ) = 0,1 mol
5. Megtaláltuk az anyag mennyiségét, és elkérjük a tömeget. A képletet használjuk: m = n * M
m ( MgO ) = 0,1 * (24 + 16) = 4 g

Válasz: a magnézium-oxid tömege 4g.

Próbáld meg magad megoldani a problémákat:( Légy óvatos és óvatos!)

1. Számítsa ki a kén-oxid (IV) térfogatát, amely 80 g kén elégetésekor keletkezik!
2.Számítsd ki az alumínium 4,48 liter oxigénben való elégetésekor keletkező alumínium-oxid tömegét! .

3. Határozza meg a 12 g magnézium elégetéséhez szükséges oxigénmennyiséget.
4. Határozzuk meg a cink-oxid tömegét, amely a cink és 11,2 liter oxigén kölcsönhatásából keletkezik!
5. Határozza meg a nátrium-oxid tömegét, amely nátrium és 4,48 liter oxigén kölcsönhatása során keletkezik.
6. Hangerő keresése szén-dioxid, amely 60 g szén elégetésekor keletkezik.
7. Határozza meg az oxigén mennyiségét, amely 3,1 g foszfor elégetésekor elfogy.
8. Határozza meg a foszfor tömegét, amely 4,48 liter oxigénben eléghet.
9. Határozza meg a klór mennyiségét, amely 5,4 g alumíniummal való kölcsönhatáshoz szükséges.
10.Határozza meg a klór térfogatát, amellyel 4,6 g nátrium reagálhat.
11. Határozza meg az alumínium-klorid tömegét, amely 1,12 liter klór alumíniummal való kölcsönhatása során keletkezik.
12.Határozzuk meg a vas(III)-klorid tömegét, amely 11,2 liter klór vassal való kölcsönhatásából keletkezik.
13.Hány liter oxigén kell 6,2 g foszfor elégetéséhez?
14. Határozza meg a szén-monoxid tömegét (IV), amely 8,96 liter oxigénben szén elégetésével keletkezik.

IV. Meg akarok tanulni diagramot írni elektronikus konfiguráció atom (elektronikus útlevél)

Ehhez emlékeznie kell arra, hogy legfeljebb 2 elektron lehet az s-pályán, legfeljebb hat a p-pályán, legfeljebb 10 a d-pályán és legfeljebb 14 elektron a pályán. f-pálya.
így:
S-2
P-6
d-10
f - 14
A pályák elektronokkal való feltöltése a következő sorrendben történik:
1s2s 2p 3s 3p 4d 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

Figyeljük meg, hogy a d-pálya száma mindig eggyel kisebb, mint annak az s-pályának a száma, amely után helyezkedik el.

Az atomban lévő elektronok száma megegyezik az atommagjában lévő protonok számával, egyenlő az atomban lévő elem számával. Periódusos táblázat.

Tehát tegyük fel, hogy fel kell készítenünk egy diagramot a káliumatom elektronkonfigurációjáról.
Száma 19, ami azt jelenti, hogy 19 elektron van az atomban.
Sorrendben 1-től kezdjük, megtöltjük a pályákat a lehető legtöbb elektronnal, és ezt a számot hatványként a pályaszimbólum fölé írjuk:

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

Egy elektron van az utolsó pályán, mert csak 19 elektront kell "csatlakoztatnunk" és 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 írva már csak egy elektronunk maradt. A következő 4s pályán lesz elhelyezve.
Vizsgáljuk meg magunkat:
Kálium van benne negyedik periódus ennélfogva a külső szint a negyedik.
A kálium tehát az első csoportba tartozik a külső szinten egy elektronja van.
Jól írtuk a diagramot.

Gyakorolnunk kell.
Próbáljon meg elektronikus útlevelet írni klór-, nátrium-, nitrogén-, magnézium-, oxigénatomokhoz. Aztán lendíts a wolfram, antimon, jód, bárium stb. Sikerülni fog, csak óvatosnak és kitartónak kell lenni.

Ellenőrizd le magadat:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
VMeg akarom tanulni, hogyan lehet megjósolni egy elem tulajdonságait a periódusos rendszerben elfoglalt helyzete alapján.

Energetikailag legkedvezőbb állapot a kitöltött külső szinttel (8 elektron). Az elemek ilyen konfigurációval rendelkeznek. neon, argon, kripton, xenon és radon... inert (nemes) gázoknak nevezik őket, mivel nem lépnek kölcsönhatásba. A 8. csoportban találhatók.
A fennmaradó elemek
vagy csatold a hiányzó elektronokat a 8-hoz
pl. Cl a 7 elektron külső szintjén (írja az útlevelét) , 1 hiányzik 1 elektronhoz kötődik.
például O a 6 elektron külső szintjén (írja az útlevelét) , nincs elég 2, 2 elektront fog csatolni.
Az elektronok olyan elemekhez fognak kapcsolódni, amelyeknek külső szinten 4-7 elektronja van. Az ilyen tárgyakat NEM FÉMEKNEK. Minél könnyebben köt egy elem az elektronokat, annál aktívabb a nemfém.
Nézze meg a periódusos táblázatot, és magyarázza el, miért állítanak ki nem fémes tulajdonságok foszfor, arzén, szelén, bróm, nitrogén, fluor, szén.

vagy származó elektronokat adományozni külső szint, aminek következtében a kitöltött előző szint külsővé válik.
például a nátriumnak 1 elektronja van a külső szinten, és az előző 8, (írja az útlevelét) , tehát a nátrium 1 elektront adományoz.
Például az alumíniumnak 3 elektronja van a külső szinten, és az előző 8 ( írja meg az útlevelét), ezért az alumínium 3 elektront ad fel.
Azok az elemek, amelyeknek a külső szinten 1-3 elektronja van, elektronokat adnak. Ezek FÉMEK. Minél könnyebben adja le az elem az elektronokat, annál többet aktív fém.
Keresse meg a periódusos rendszerben magnézium, kálium, indium, rubídium, kalciumés magyarázza el tulajdonságaikat.

Az elektronfelvétel vagy -adás képessége attól is függ távolság a mag és a külső szint között amely meghatározza a külső szintű elektronok vonzási ereje az atommaghoz.
például a nitrogén és a bizmut az V. csoportban található, ami azt jelenti, hogy 5 elektronjuk van a külső szinten, és mindkettőnek nemfémnek kell lennie. De a bizmut egy fém, mivel a külső szintje ( 6., periódusszám alapján tanultuk meg) az atommagtól távol helyezkedik el, a külső szint elektronjainak vonzása az atommaghoz kicsi és a bizmut nem köt elektronokat, hanem feladja, ezért fém.
Hasonlítsa össze a szén és az ón, a kén és a polónium tulajdonságait. A " varázsszavak" - távolság és vonzalom, - fejtse ki következtetését.

Meg akarom tanulni felismerni a főbb osztályokat szervetlen anyagokés ismerje tulajdonságaikat.

Az anyagoknak 4 fő osztálya van:
oxidok, savak, bázisok és sók.
Meg kell tanulnod a definíciókat:

oxidok - összetett anyagok, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén.
oxid - Echoy például: Na 2 O - nátrium-oxid, CuO - réz(II)-oxid, P 2 O 5 - foszfor-oxid

sav - hidrogénatomokból és egy savmaradékból álló összetett anyagok.
sav - HxA, ahol A egy savas maradék.
például HCl- sósav, H 2 SO 4 - kénsav, HNO 3 - salétromsav

alapok - fématomokból és OH-hidroxocsoportokból álló összetett anyagok.

bázis - Me (OH) x
például: KOH - kálium-hidroxid, Ca (OH) 2 - kalcium-hidroxid

só - fématomokból álló összetett anyagok és savmaradék.

só- MechAu

például: Na 2 SO 4 - nátrium-szulfát, Cu (NO 3) 2 - réz (II)-nitrát.

Nézzük meg, hogyan értette meg az osztályozást.
Keresse meg a felesleges anyagot minden sorban:

1. NaOH HCl Mg (OH) 2 Fe (OH) 3
2.HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca (OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn (NO 3) 2
5.CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

ellenőrizd a válaszaid:
1. A HCl sav, az összes többi anyag bázis
2. A H 2 O egy oxid, az összes többi anyag pedig sav.
3. A NaOH a bázis, az összes többi anyag pedig oxid.
4. A Ca (OH) 2 bázis, az összes többi anyag pedig só.
5. A H 3 PO 4 egy sav, az összes többi anyag pedig só.

Most érdemes a kémiai tulajdonságokkal foglalkozni.

Az oxidok tulajdonságai attól függenek, hogy melyik elem alkotja az oxidot.
ha az elem fém, akkor a legtöbb esetben bázikus oxidot képez,
ha az elem nem fém, akkor az oxidja a legtöbb esetben savas.

bázikus oxid + víz = lúg (oldható bázis) 1
+ sav = só és víz 2
+ savas oxid = só 3

Emlékezzen erre a diagramra! Nagyon hasznos lesz számunkra. Hogyan segít ez a diagram a reakcióegyenletek felírásában?
Például:
be kell fejeznie az egyenletet, és el kell helyeznie az együtthatókat:
CaO + HNO 3 =

Az Ön cselekedetei:
1. Nézze meg, milyen anyagok reagálnak:
CaO - oxid, fém-oxid, ami bázikus oxidot jelent
НNO 3 - sav
2. határozza meg az ingatlan számát
bázikus oxid + sav - 2-es tulajdonság, ami azt jelenti sót és vizet kell szereznie
3. Mi a só? ( Ez összetett anyag fématomokból és savmaradékból áll)
ki itt a metál? ( kalcium)
Hol van a savmaradék? ( ez a sav része, ez a NO 3)
4. A sóképlet helyes felírásához figyelembe kell venni a vegyértéket (kalciumnál - II, savmaradéknál - 1).

Felírjuk az egyenletet:

CaO + HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O

5. Beállítjuk az esélyeket:

CaO + 2 HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O

Most próbálja meg saját maga kitölteni a reakcióegyenleteket, és rendezze el az együtthatókat:
MgO + HCl =
Na 2 O + H 3 PO 4 =
CuO + H 2 SO 4 =
BaO + H 2 O =
Na 2 O + H 2 O =
CaO + CO 2 =
MgO + P 2 O 5 =

Ha ellenőrizni szeretné az eredményt, mutassa meg, mit tett Alexandra Evgenievnának. Szívesen ellenőrzi, elmagyarázza a hibákat, és ha nincs hiba, "5"-et ír a naplóba.

Nézzük most a savas oxidok tulajdonságait.

savas oxid + víz = sav 4
+ lúg = só + víz 5
+ bázikus oxid = só 6

Tegyük fel, hogy ki kell egészítenünk a következő egyenletet, és el kell rendeznünk az együtthatókat:
P 2 O 5 + H 2 O =
Érvelésünk:
1. Melyik anyagosztályba tartozik az első anyag? ( oxid, nemfém-oxid, savas oxid).
2. Határozza meg az ingatlan számát
(savas oxid + víz a 4-es tulajdonság, savat kell kapni.)
3. Mi az a sav? ( hidrogénatomokból és savmaradékból álló összetett anyag)
4. Felírjuk az egyenletet:
P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4
Elhelyezzük az együtthatókat:
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3PO 4

Most próbáld ki magad:
CO 2 + H 2 O =
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca (OH) 2 =
SO 3 + MgO =

Ha szeretné ellenőrizni a munkáját, mutassa meg Aleksandra Evgenievnának.

Vegye figyelembe a savak tulajdonságait.

sav + fém ( a hidrogén előtti feszültségek sorozatában állva) = só + H 2
+ fém-oxid = só + víz
+ bázis = só + víz
+ só = másik só + másik sav ( ebben a reakcióban csapadéknak vagy gáznak kell képződnie)

Próbáljuk meg gyakorolni a savakkal reakcióba lépő anyagok kiválasztását.

Milyen anyaggal léphet reakcióba a sósav?

A réz a hidrogén utáni feszültségek közé tartozik, ezért nem lép reakcióba sósavoldattal.

A kén-oxid egy savas oxid, mivel a kén nem fém. A savak nem lépnek reakcióba savas oxidokkal.

megtetted jó választás... A bázis a magnézium-hidroxid. A savak bázisokkal reagálva sót és vizet képeznek.

A savak nem lépnek kölcsönhatásba nemfémekkel, azaz oxigénnel.

Most pedig önállóan dolgozunk.
Minden sorban keressen olyan anyagot, amely kölcsönhatásba léphet kénsavoldattal.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg (OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

Válaszok: CuO. Mg (OH) 2. K 2 O. Li 2 CO 3

EMLÉKEZIK:
Minden karbonát reagál savakkal, ennek eredményeként instabil szénsav keletkezik, amely azonnal szén-dioxiddá és vízzé bomlik:
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O

Fejezd be a reakcióegyenleteket, rendezd el az együtthatókat:
HNO 3 + Ca (OH) 2 =
HNO 3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H 3 PO 4+ KOH =
H 3 PO 4 + BaO =
H 3 PO 4 + Na 2 SiO 3 =

Vegye figyelembe az alapok tulajdonságait.

Oldható és oldhatatlan bázisok tulajdonságaiban különböznek.

lúg + sav = só + víz
(oldható bázis) +Savas oxid= só + víz
+ só = másik só + másik bázis
(csapadéknak kell lennie)

Befejez azokat a reakcióegyenleteket, helyezze el az együtthatókat :
Ca (OH) 2+ CuCl 2
Ca (OH) 2+ Al (NO 3) 3
Ca (OH) 2 + ZnSO 4

nem oldódó bázis + sav = só + víz
hevítésre bomlik = oxid + víz

Fejezze be a reakcióegyenleteket, írja be az együtthatókat:

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH)2+ H NO 3
Cu(OH)2 =

Vegye figyelembe a sók tulajdonságait:

Só + sav = egyéb só + másik sav
+ lúg = egyéb só + egyéb bázis
+ só = egyéb só + egyéb só
+ reaktívabb fém = más só + más fém
(az első három reakcióban csapadék képződik)

Egészítse ki a lehetséges reakciók egyenleteit, rendezze az együtthatókat, jelölje meg a kivált anyagot:
ZnSO 4 +KOH=
ZnSO 4 +K 3 PO 4 =
ZnSO 4 + HNO 3 =
Al (NO 3) 3+ HCl =
Al (NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al (NO 3) 3 + Ca (OH) 2 =
CuCl 2+ Mg =
CuCl 2+ Hg =

Taníts kémiát gyerekek!

Csodálatos! Az ionos egyenletekben nincs semmi nehéz. Gondoskodásra és pontosságra lesz szüksége, és természetesen a fő tulajdonságainak ismeretére kapcsolódási osztályok, ahogy fentebb már leírtuk.

Emlékezik: Az oxidok, a víz és az oldhatatlan anyagok nem disszociálnak ionokká.

Lássunk neki. Tegyük fel, hogy van egy egyenletünk

Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O

Most mérlegelnünk kell az egyes rögzített anyagok disszociációjának lehetőségét, és fel kell készítenünk egy ionos egyenletet. Nézzük az oldhatósági táblázatot és keressük Mg (OH) 2... Látjuk, hogy oldhatatlan. Ez azt jelenti, hogy csak átírjuk.

Mg (OH) 2+ és lépj tovább, és keresd meg az oldhatósági táblázatot HCl... Látjuk, hogy ez az anyag oldható. Csodálatos! A táblázatba írt ionokat írjuk:

Mg (OH) 2+ Н + + Cl -, de a НСl előtti egyenletben 2 volt az együttható, ami azt jelenti, hogy van 2Н + és 2 Сl -

Mg (OH) 2 + 2H + + 2Cl -

De a képletben a klór után 2 volt az index. Tehát 2 klórunk van. Tehát az egyenletben 2-t teszünk a klórion elé.

Mg (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Mg 2+ +2 Cl -

Most a víz. De emlékezzünk: a víz nem disszociál, átírjuk úgy, ahogy van.

Mg (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Mg 2+ +2 Cl - + 2H 2O

Felírtuk a teljes ionos egyenletet. HURRÁ! Most meg kell találnia ugyanazokat az ionokat az egyenlet bal és jobb oldalán, és törölnie kell őket, mint az algebrai egyenletben.

Mg (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Mg 2+ +2 Cl - + 2H 2O

Átírjuk nélkülük

Mg (OH) 2 +2H+ = Mg2++2H 2O

Most van egy rövidített ionegyenletünk. Ennek eredményeként a bejegyzésünk így néz ki:

Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Mg 2+ +2 Cl - + 2H 2O

Mg (OH) 2 + 2H+ = Mg 2+ + 2H 2O

Gratulálunk. Ez az első ionos egyenleted. Remélhetőleg nem az utolsó. Gyakorolni kell. Először is használja a kész egyenleteket:

2HNO 3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO = Mg (NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O Szénsav nem létezik!

Vizsgálja meg magát, találja meg a hibákat

2HNO 3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3) 2 + 2H 2 O

2H + + 2NO 3 - + Ca 2+ + 2OH - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O

2H + + 2OH- = 2H 2O

2HNO 3 + MgO = Mg (NO 3) 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + MgO = Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O

2H + + MgO = Mg 2+ + H 2 O

2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- = 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Remélem kevés volt a hiba.

Gyakorolj még egy kicsit. Egészítse ki a reakcióegyenleteket, rendezze az együtthatókat, írja fel az ionegyenleteket:

ZnSO 4 +

Egy elem tulajdonságainak előrejelzése pozíció szerint a periódusos rendszerben e

a szervetlen anyagok fő osztályai
Ionos reakcióegyenletek